Question

15．深圳市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GZ5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入空白處，若化學(xué)計量數(shù)為“1”時也要填寫）．
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入適量Na₂SO₃稀溶液，蓋好玻璃塞；
b．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；
c．待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)�杯壁流下，回收得到四氯化碳，上層液體從分液漏斗上口倒出．
以上設(shè)計中遺漏的操作是步驟b后，將分液漏斗充分振蕩后靜置．

Answer 1

分析 （1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，結(jié)合電子守恒及質(zhì)量守恒定律分析；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；
②Na₂SO₃稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，使Na₂SO₃與碘反應(yīng)充分振蕩使其接觸反應(yīng)后應(yīng)靜置．

解答 解：（1）KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)為KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：1、5、3、3、3、3；
（2）①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)Na₂SO₃稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I₂具有氧化性，被還原為I^-，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②Na₂SO₃稀溶液與碘的四氯化碳溶液不互溶，分層，使Na₂SO₃與碘充分振蕩使其接觸，反應(yīng)后應(yīng)．所以在步驟b后靜置，增加操作：在步驟b后，將分液漏斗充分振蕩后靜置，
故答案為：在步驟b后，將分液漏斗充分振蕩后靜置．

點評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)實驗操作，題目難度中等．