Question

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑ 增大 2H++Zn = H2↑+Zn2+ B＞A＞C a CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O 減小

【解析】試題分析：(1) A中沒有形成原電池，為鐵的化學腐蝕； B中構成原電池，Sn極是正極、鐵極是負極； C中構成原電池，鋅是負極、鐵是正極；

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

解析：根據(jù)以上分析，(1)①B中Sn是正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液氫離子得電子生成氫氣，氫離子濃度減小， pH增大。

②C中構成原電池，鋅是負極、鐵是正極，總反應離子方程式為2H++Zn = H2↑+Zn2+，原電池負極腐蝕速率>化學腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率， A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C；

(2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。①電池的負極是a電極，該極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應是CH4 - 8e- + 10 OH- ＝ CO32- + 7H2O。

②根據(jù)總反應式，反應消耗氫氧化鉀，電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小。