Question

8．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3		⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鎂（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F₂（化學(xué)式），元素⑨對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是F （填元素符號）．
（3）元素③與⑧的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的物質(zhì)是（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質(zhì)是Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（5）元素③與⑦能以共價鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成分子晶體（填晶體類型）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；元素⑨對應(yīng)的離子為Cl^-，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)為2、8、8；
（2）同周期自左而右原子半徑減��；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫氧化物越穩(wěn)定，H₂O比硫化氫穩(wěn)定；
（4）金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；
（5）③與⑦形成的化合物為二氧化碳等，碳原子與氧原子之間形成共價鍵，屬于分子晶體．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強的元素是鎂，最活潑的非金屬單質(zhì)是F₂，元素⑨對應(yīng)的離子為Cl^-，核外電子數(shù)為18，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：Ar；鎂；F₂；；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故第二周上述元素中F原子半徑最小，
故答案為：F；
（3）非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，對應(yīng)氫氧化物越穩(wěn)定，故H₂O比硫化氫穩(wěn)定，H₂O的電子式為，
故答案為：；
（4）金屬性Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故Mg（OH）₂的堿性更強，
故答案為：Mg（OH）₂；
（5）③與⑦形成的化合物為二氧化碳等，碳原子與氧原子之間形成共價鍵，屬于分子晶體，
故答案為：共價；分子．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律與化學(xué)用語的考查，注意掌握金屬性、非金屬強弱比較實驗事實．