【題目】由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.由X→Y反應(yīng)的△H=E5﹣E2
B.由X→Z反應(yīng)的△H＞0
C.降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率
D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

【答案】C
【解析】解：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3﹣E2 ， 故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X（g）≒3Y（g），該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于提高Y的產(chǎn)率，故C正確；
D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，Z的產(chǎn)率降低，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 ．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2 ， 反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃﹣60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 ． 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式 ．
（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成．
①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu+H2SO4
②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 ． 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g．若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
B.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】81號(hào)元素所在周期和族是(　　)

A.第六周期ⅣA族B.第六周期ⅢB族C.第七周期0族D.第六周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng) 2Y2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B.t2﹣t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生
C.t2﹣t3 ， 各物質(zhì)的濃度均沒有發(fā)生變化
D.t2時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等且等于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A，E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素．

A

E


（1）C在元素周期表中的位置為 ， 其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）AE2的分子式為 ．
（3）C，E，F(xiàn)的單質(zhì)沸點(diǎn)最低的是（填化學(xué)式）．
（4）C，D，E，F(xiàn)的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取F2氣體的離子方程式為
（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）
A.9：1
B.10：1
C.11：1
D.12：1

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