12．常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（　�。�
A．加入的堿溶液體積大B．酸和堿溶液體積相等
C．加入的堿溶液體積小D．以上情況都有可能

分析 常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液與PH=12一元弱堿MOH溶液，c（OH-）=c（H+），二者完全反應(yīng)，則n（HA）=n（MOH），但MOH為弱堿，不能完全電離，溶液濃度較大，以此解答該題．

解答 解：常溫下PH=2的一元強(qiáng)酸HA溶液與PH=12一元弱堿MOH溶液，c（OH-）=c（H+），但MOH為弱堿，不能完全電離，溶液濃度較大，如二者等體積混合，則堿過量，而酸堿恰好完全反應(yīng)，則堿的體積應(yīng)較小，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，題目難度中等，注意掌握判斷酸堿混合液的定性判斷方法，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H6O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．鐵制品生銹B．食品腐爛變質(zhì)
C．氧化亞鐵溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、18O相互結(jié)合為水，可得到水分子的種數(shù)為（　�。�
A．6B．9C．12D．18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙為常見單質(zhì)．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（已知E的電解有氫氣和氧氣產(chǎn)生）

請回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）向E溶液中通入過量C的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）寫出B+C→D的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
寫出E+G→F的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位是在步驟b后，增加操作；
所缺步驟為將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時(shí)，溶液的藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是20 mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時(shí)增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取11.40mL液體所用儀器是酸式滴定管或移液管；
（2）加入過量硝酸的作用是中和氫氧化鈉；
（3）加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則此每個(gè)鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目為2；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br、CH3CHBr2．

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