【題目】已知：p(Ba2+) ═ -lgc(Ba2+)，p(X2-) ═ -lgc(X2-) ，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，常溫下BaSO4、BaCO3的溶解平衡曲線如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.M線為BaCO3的溶解平衡曲線B.b點對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀

C.Ksp(BaSO4) > 10-(1+a)D.BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1

【答案】D

【解析】

A. p(Ba2+)＝-lgc(Ba2+)，因此當陰離子濃度相等時，溶度積常數(shù)越大p(Ba2+)越小，所以N線為BaCO3的溶解平衡曲線，M線為BaSO4的溶解平衡曲線，A錯誤；

B. b點位于M曲線的下側(cè)，濃度熵大于溶度積常數(shù)，所以對應(yīng)的溶液中Ba2+、SO42-能形成BaSO4沉淀，B錯誤；

C. 根據(jù)圖像可知Ksp(BaSO4)＝10－a×10－2＝10－(2+a)＜10-(1+a)，C錯誤；

D. 根據(jù)圖像可知Ksp(BaSO4)＝10－(2+a)，Ksp(BaCO3)＝10-(1+a)，所以BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的K＝Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)＝0.1，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出試管a中發(fā)生的化學方程式：_____________________________________；

（2）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；

（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：

①試劑1最好選用_________________，

②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；

③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.少量的SO2通入到Ca(ClO)2溶液中：Ca(ClO)2 + SO2 + H2O ═ CaSO3↓+ 2HClO

B.室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，因為NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+

C.吸氧腐蝕負極的電極反應(yīng)式為：Fe - 3e- ═ Fe3+

D.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

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【題目】鹵族元素中砹元素位于碘的后面，根據(jù)元素周期律推測砹及化合物最不可能具備性質(zhì)( )

A.砹單質(zhì)易溶于四氯化碳中B.砹化氫很不穩(wěn)定易分解

C.砹單質(zhì)在常溫常壓下是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。

(1)工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，用電子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反應(yīng)制得，反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)中磷元素的化合價為+3

B. 22 g P4S3含硫原子數(shù)目約為1.806×1023

C. 該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中S、P最外層電子數(shù)均不為8

D. 該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告中指出，“大力保障和改善民生，讓廣大人民群眾病有所醫(yī)、老有所養(yǎng)。”茜草素H()對金黃色葡萄球菌的生長有抑制作用，一種合成茜草素的線路設(shè)計如下：

請回答下列問題：

已知：

(1)H中所含官能團的名稱是__________________，C的名稱是_________________。

(2)A→B反應(yīng)類型是_______________。C→D反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出C→D的化學方程式：______________________________________________________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為____________X是A的加聚產(chǎn)物，則其順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(5)寫出E與乙二醇的縮聚反應(yīng)的化學方程式：_____________________________________。

(6)芳香族化合物Y是B的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的Y共有_______種。

A.1 mol Y能消耗 1 mol NaOH B.Y能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯環(huán)上有3個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。

I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。

（2）b裝置的作用是_____________ 。

（3）反應(yīng)開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>__________(填化學式)。

（4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。

II.氰化鈉廢水處理

（5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；

b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。

②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。

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