8．將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

分析 A．由圖可知，K閉合時，甲、乙構(gòu)成原電池，Zn為負極；
B．電子由負極流向正極，電子不能進入溶液中；
C．鹽橋中離子可定向移動，中和電荷，溶液仍為電中性；
D．a(chǎn)與電源負極相連為陰極，溶液中氫離子在陰極放電．

解答 解：A．由圖可知，K閉合時，甲、乙構(gòu)成原電池，Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．電子由負極流向正極，電子不能進入溶液中，則電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，故B錯誤；
C．鹽橋中離子可定向移動，中和電荷，溶液仍為電中性，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，故C錯誤；
D．a(chǎn)與電源負極相連為陰極，溶液中氫離子在陰極放電，則陰極區(qū)顯堿性，遇酚酞溶液變紅，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池，為高頻考點，把握電極、電極反應(yīng)、電子的移動為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電解硫酸鈉溶液實質(zhì)為電解水，選項BC為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm-3）配制 250mL濃度為0.5mol•L-1的H2SO4溶液，選用的儀器正確的是（　　）

選項ABCD
儀器及規(guī)格100mL量筒250mL容量瓶托盤天平錐形瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．G常用于制備液晶材料，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：． G的一種合成路線如下：
已知：
Ⅰ．X的核磁共振氫譜上有2組峰
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ，芳香化合物A的分子式為C7H8O，苯環(huán)上一氯代物只有2種．
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱是酯基、醛基；R的名稱是2-甲基丙醛．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為；X生成Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）W和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）T是X的同系物，T的相對分子質(zhì)量比X大14．T中能發(fā)生催化氧化生成醛的結(jié)構(gòu)有4種．
（5）Y分子中，最多有8個原子共平面．
（6）參照上述流程，以1-苯基乙醇為原料合成苯乙醛，設(shè)計合成路線：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)--我們的生活，我們的未來．下列與生活有關(guān)的化學(xué)說法錯．誤．的是（　�。�
A．84消毒液、高溫等方法均可有效殺死H7N9禽流感病毒
B．地溝油不可食用，但可以和乙醇反應(yīng)制備生物柴油
C．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、溫室效應(yīng)和臭氧空洞是世界三大環(huán)境問題
D．目前使用的化石能源實際上是地球在遠古時代為我們儲存的太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如圖的實驗裝置．

（1）實驗中裝置E內(nèi)用二氧化錳和濃鹽酸制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol．
（2）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B品紅溶液褪色 D品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再將B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象別是：B褪色的品紅又恢復(fù)成紅色
（3）另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定 會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請結(jié)合離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，生成物都無漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐漸加入NaOH固體（忽略加入時引起的溶液體積變化），所得溶液中含Y元素的三種微粒的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖”所示，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線上任意一點均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-）
B．c（Na+）=0.10 mol•L-1時，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-）
C．由圖可知，H2Y為二元弱酸，如果將物質(zhì)的量濃度均為0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=4.2
D．已知25℃時，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．NH4Br：B．CaCl2
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．最近世界各國都在研究“1C化學(xué)”、“2C化學(xué)”，它們是以1個或2個碳原子
的物質(zhì)為研究對象，在環(huán)境治理和新能源開發(fā)等方面有突出貢獻．請回答下列問題：
I．汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應(yīng)：2CO+2NO?N2+2CO2實現(xiàn)氣體的無害化排放．T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應(yīng)，測得不同時間的NO和CO的濃度如表：
時間�。╯）012345
c（NO）/10-3mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/10-3mol•L-13.603.052.852.752.702.70
（1）0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.875×10-4mol/（L•s），該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=5000L/mol．
（2）若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進行，則反應(yīng)達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定條件下以CO和H2為原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛經(jīng)催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一種二元弱酸，常溫下其電離平衡常數(shù)K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5則Na HC2O4溶液顯酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；
已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5，則反應(yīng)：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化學(xué)平衡
常數(shù)K=9.72×104．
（5）工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸（HOOC-CHO），原理如圖所示．該裝置中陰、陽兩極均為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N電極的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．

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