16．下列各溶液中，Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．4L  0.5 mol/L NaCl 溶液B．1L  0.3 mol/L Na2SO4 溶液
C．0.8L  0.4 mol/L NaOH 溶液D．2L  0.15 mol/L Na3PO4 溶液

分析 電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A、4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、1L 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；
C、0.8L 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.4mol/L×1=0.4mol/L；
D、2L 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎂粉中混進(jìn)少量鋁粉，將Al粉除去，可選用的試劑是（　　）
A．鹽酸B．CuSO4溶液C．NaOH溶液D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出x kJ熱量．在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴．已知BN可以在高溫下通過(guò)：B2O3（s）+2NH3（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN（s）+3H2O（g）反應(yīng)制得，實(shí)際中還添加Ca3（PO4）3作為填料，以降低B2O3熔體的黏度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中B2O3是氧化劑B．若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反應(yīng)物充分接觸D．反應(yīng)時(shí)NH3需要用無(wú)水CaCl2干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生產(chǎn)的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH）．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)成表示H2（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）用太陽(yáng)能分解36g水消耗的能量是571.6kJ．
（3）CH3OH（l）不完全燃燒生成一CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的恒容密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：
①試寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$；
②處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大（填”“增大”、“減小”或“不變”）．
③保持溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2，充分反應(yīng)后達(dá)平衡，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2．
④下列圖象分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、n（H2）和混合氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填標(biāo)號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀酯，其合成過(guò)程如下（水及其他無(wú)機(jī)產(chǎn)物均已省略）
請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：①加成反應(yīng)；②酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）D物質(zhì)中的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基；
（3）物質(zhì)X與A互為同分異構(gòu)體，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr2；
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→BCH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；B+D→CH2OHCH2OH+HCOOC-COOH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知某些氣態(tài)烴可以在氯氣中燃燒，如：CH4+2Cl2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$C+4HCl，現(xiàn)將一定量的某烴分成兩等份，分別在氯氣和氧氣中燃燒，測(cè)得消耗的氯氣和氧氣在同溫同壓下的體積比為3：3.5，則該烴的分子式為（　�。�
A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2（NO3）2]加熱可發(fā)生如下分解反應(yīng)：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管．則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是（　　）
A．UO3B．UO2C．2UO2•UO3D．UO2•2UO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( )

A．

B．

C.

D．

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