由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉(zhuǎn)化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質(zhì)。

 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關系回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A      B      丁     。

（2）元素A在周期表中的位置是      ，寫出甲的一種用 途        。

（3）寫出下列變化的方程式：

A與NaOH溶液反應的化學方程式                      。

乙與過量CO­2反應的離子方程式                           。

 

【答案】

 

（1）Si（2分）   O2 （2分）      H2SiO3或H4SiO4（2分）

（2）第三周期第ⅣA族（2分）        是玻璃、光導纖維等（2分）

（3） ①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑（2分）

 ② SiO32—+2CO­2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知A：SiB：O2、C：H2、甲：SiO2、乙：Na2SiO3、丙：H2O、�。篐2SiO3。

（1）突破口：C為密度最小的氣體，知C是H2；甲為非電解質(zhì)，不能是Al2O3，只能是SiO2；則A為Si、B為O2、 乙是Na2SiO3，通CO­2生成丁，丁為H2SiO3。丁失去丙生成甲，丙為H2O。

（2）A為Si，在周期表的第三周期第ⅣA族；用途是做玻璃、光導

考點：本題以元素推斷為基礎，考查硅及其化合物的性質(zhì)等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y ）；D形成的分子為單原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為
氖
氖
，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
一定濃度的H2O2溶液作消毒劑
．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
，使用這種氣球存在的隱患是
易燃、易爆
易燃、易爆
．
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：
H++HSO3-=H2O+SO2↑
H++HSO3-=H2O+SO2↑
．
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進器中的強還原劑，已知一個W分子和一個Y分子中都含有18個電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應，生成一種無色無味無毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8kJ熱量．查資料可知：
2Y（1）=2X（1）+C2（g）△H=-196.4kJ?mol-1寫出液態(tài)W與氣態(tài)C2反應生成液態(tài)X和氣態(tài)B2的熱化學方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1
．該反應還可設計為原電池（以KOH溶液為電解質(zhì)溶液），請寫出該電池的負極反應式：
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
．
（6）G為氯，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液可以測定溶液中Cl-的濃度，已知Ksp（AgCl）=1.56ⅹ10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10ⅹ10-12，Ag2CrO4為磚紅色，則滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色深沉，振蕩后磚紅色沉淀不溶解
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

（2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
NnHn+2．
NnHn+2．
．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子氣態(tài)分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學式為
BaSO4
BaSO4
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應的化學方程式為
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）寫出化合物Y所含的化學鍵名稱
離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）
離子鍵、共價鍵（極性共價鍵）

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）
S2-＞Cl-＞Al3+
S2-＞Cl-＞Al3+
；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
；
（4）用電子式表示B2F的形成過程

（5）A、B形成的化合物BA可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉化合物．寫出它與水反應的化學方程式
在方程式中用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（6）寫出D的最高價氧化物的一點用途
工業(yè)冶煉鋁
工業(yè)冶煉鋁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應．請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的
 
反應，該反應屬于
 
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱）．
③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）我國科研人員在實驗室應用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個N-N鍵．

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