下列物質(zhì)的分離方法錯誤的是（　�。�
A、采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽
B、用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉
C、用酒精從溴水中萃取溴
D、用分液法分離汽油和水的混合物
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：
分析：A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；
B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；
C、酒精與水互溶；
D、汽油和水不互溶．
解答： 解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；
B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故B正確；
C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯誤；
D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學生海水曬鹽的原理、萃取的方法、分離的方法等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)
①是溶液    ②是膠體   ③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)   ④靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A、①④B、②③④C、②③D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2是一種重要的催化劑．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：

（1）寫出1個用二氧化錳作催化劑的化學反應(yīng)方程式
 
．
（2）第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（3）檢驗過濾Ⅰ所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（4）第③步反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（5）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學式）；過濾操作和蒸發(fā)操作中都要用到的玻璃儀器是
 
．
（6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為25.38g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到17.4g MnO2，并收集到0.448LCO2（標準狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法中正確的是（　　）
A、CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法
C、過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同
D、由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在
 
范圍內(nèi)，使溶液中的
 
沉淀（寫離子符號）．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，F(xiàn)e（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的最佳試劑為
 
．
A．溴水            B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要
 
等原料
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有
 
（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：
 
．
（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體
 
g
（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是
 

A、熔點較低（29℃熔化）      b、能導(dǎo)電        c、能制冷       d、無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖1所示：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖2所示：
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)1的化學方程式
 
、
 
；
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是
 
，若通入的氣體A少量則反應(yīng)2的離子方程式為
 

（3）E常用作制作豆腐的添加劑，化合物C是
 
，寫出由D制備冰晶石的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

惕各酸的分子式為C5H8O2，且含有兩個甲基，它是生產(chǎn)某種香精的中間體．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為
 
．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀的pH2.37.64.4
完全沉淀的pH3.29.76.4
（1）酸浸后加入H2O2的目的是
 
．調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是
 
．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是
 
（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有
 
．
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是
 
．向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品2.000g置于一定量的0.5mol?L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水至250mL，取25.00mL于錐形瓶，用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，重復(fù)三次，到達滴定終點時平均消耗Ce（SO4）2溶液20.00mL．有關(guān)的化學反應(yīng)為：
Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+，則錐形瓶中的溶液濃度為
 
；該CuCl樣品的質(zhì)量分數(shù)為
 
，與國家標準相比較即可得出該樣品是否合格．（相對原子質(zhì)量  Cu-64  Cl-35.5）
（4）25℃時，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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