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將標準狀況下2.24L HCl氣體溶于水配成100mL溶液，求：
（1）溶液中HCl的物質的量濃度．
（2）若將該溶液與足量的NaOH反應，可生成NaCl多少克？
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：（1）根據n=
V
Vm
計算HCl的物質的量，再根據c=
n
V
計算；
（2）HCl完全反應，由氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl），再根據m=nM計算．
解答： 解：（1）標況下，2.24L HCl的物質的量=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，溶于水配成100mL溶液，所得溶液中HCl的物質的量濃度=
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
答：溶液中HCl的物質的量濃度為1mol/L．
（2）HCl完全反應，由氯離子守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，
答：生成NaCl的質量為5.85g．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質的描述不正確的是（　　）
A、硒化氫不穩(wěn)定
B、最高氧化物的化學式是SeO3
C、硒與鐵反應可生成FeSe
D、酸性強弱順序：H2SeO4＞H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2可采用的方法是（　�。�
A、用濕潤的藍色石蕊試紙
B、用干燥有色布條
C、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
D、將氣體通入硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某隕石中含有鎂的一種放射性同位素
 
28
12
Mg，下列對其描述正確的是（　�。�
A、中子數28
B、核電荷數12
C、電子數28
D、中子數與質子數之差16

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
藥片
碾碎后加入試劑1
隔絕空氣靜置過濾
淡綠色溶液
KSCN
淡紅色溶液
新制
氨水
血紅色溶液
一段
時間后
溶液褪色
（1）試劑1是
 
，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：
 
，
 
；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了淡紅色，其可能的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③④⑦⑨
4②⑧
（1）這九種元素中（填元素符號）⑤是
 
，其中化學性質最不活潑的是
 
．⑤和⑥形成高價化合物的電子式
 

（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是（填化學式）
 
酸性最強的是
 
呈兩性的是
 
，寫出三者之間相互反應的化學方程式
 
；
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為
 
（填元素符號）．
（4）用電子式表示⑧元素與③元素形成化合物的過程
 
．
（5）在①和②中化學性質最活潑的是
 

（6）在⑦和⑧中化學性質最活潑的是
 
，用化學實驗證明的方法和離子方程式：方法
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol?L-1，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 
．
（2）25℃時，將0.1mol?L-1 NaOH溶液與0.06mol?L-1的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 
．
（4）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)用質量分數為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、芡斜P天平�、萘客病、匏幊祝埻瓿上铝袉栴}：
（1）經計算，需濃硫酸的體積為
 
，現(xiàn)有①10mL�、�20mL　③50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填序號）．
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是
 
、
 
．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應是
 
（填序號）．
（4）在配制過程中，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是
 
（填序號）．
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視容量瓶刻度線
⑤量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應的化學方程式
 
．

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