Question

現(xiàn)將一塊表面生銹的鐵片加入100mL2mol/L的稀硝酸中，恰好使其完全溶解，并放出NO 0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．問(wèn)該鐵片在生銹前總質(zhì)量為（　�。�

• A、5.6g
• B、4.48g
• C、3.36g
• D、8.4g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：守恒法

分析：生銹的Fe與稀硝酸恰好反應(yīng)，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，鐵全部以亞鐵離子存在，溶液的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，其氧化劑作用的硝酸生成NO，起酸作用的硝酸生成Fe（NO₃）₂，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算n[Fe（NO₃）₂]，再根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算未生銹時(shí)Fe的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算．

解答： 解：生銹的Fe與稀硝酸恰好反應(yīng)，往所得溶液中加KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子，鐵全部以亞鐵離子存在，溶液的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，反應(yīng)中硝酸起氧化劑、酸性作用，其氧化劑作用的硝酸生成NO，起酸作用的硝酸生成Fe（NO₃）₂，
0.896LNO的物質(zhì)的量=

0.896

22.4L/mol

=0.04mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO₃）=2n[Fe（NO₃）₂]+n（NO），故n[Fe（NO₃）₂]=

1

2

×（0.1L×2mol/L-0.04mol）=0.08mol，根據(jù)Fe元素守恒可知，未生銹時(shí)n（Fe）=n[Fe（NO₃）₂]=0.08mol，故未生銹時(shí)Fe的質(zhì)量=0.08mol×56g/mol=4.48g，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，本題注意從守恒的角度思考解答，側(cè)重對(duì)解題方法技巧與學(xué)生思維能力考查．