【題目】氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是

A. 氮元素的非金屬性較弱B. 氮原子的半徑較小，核對(duì)最外層電子吸引力強(qiáng)

C. 氮?dú)馐请p原子分子D. 使氮?dú)夥肿拥牡I斷裂需要吸收很高的能量

【答案】D

【解析】

氣體單質(zhì)活潑與否，與其鍵能高低有關(guān)，而氮分子是雙原子分子，氮氮之間有三對(duì)共用電子對(duì)，鍵能大，要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要斷開(kāi)氮氮叁鍵要吸收大量的能量，所以不活潑不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故氮?dú)馐且环N不活潑的氣體，其根本原因是使N≡N鍵斷裂需要很高的能量，

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　　）

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件應(yīng)是（ ）
A.大于0.6mol
B.大于零
C.等于1mol
D.任意值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中一定正確的是(　　)
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體
B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體
D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx ， 隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z= （用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T(mén)1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v= mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△HⅠ 0（填“>”“<”或“=”）。
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，η（T1） η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的 點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò) 或 的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165KJmol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41KJmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為 （　　）
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣a mol/L，c（OH﹣）=10﹣b mol/L，已知a+b=13，則在該溫度下，將100mL 0.10mol/L的稀硫酸與100mL 0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）
A.11.52
B.11.70
C.11.82
D.12.00

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）95℃時(shí)水的離子積KW=
（2）95℃時(shí)，0.01mol/LNaOH溶液的PH= ．
（3）95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由 ．
（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為 ．
（5）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 ．
（6）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請(qǐng)分析原因： ．

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