Question

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。�2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O

（1）用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___；

（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是___價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的___（填“氧化性”或“還原性”）

（3）實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為____，下列操作配制的溶液濃度偏低的是___；

A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E．定容時(shí)俯視刻度線

（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是___。

A．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

Answer 1

【答案】 +6 氧化性 250mL容量瓶 AD BC

【解析】

（1）2Fe(OH)3 +4NaOH +3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl +5H2O，NaClO中的氯元素從+1價(jià)降到-1價(jià)，NaClO 是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，Fe(OH)3中的Fe元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，被還原，故答案：；

（2）Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6 價(jià)，Na2FeO4具有較強(qiáng)的氧化性；

（3）配制氫氧化鈉溶液需要的儀器有托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管,實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶，

A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重，NaOH吸收空氣中的水分，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故A選；

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水,定容時(shí)還需要加水，無影響，故B不選；

C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，氫氧化鈉溶于水放熱，液體熱脹冷縮，定容時(shí)液體體積變小，濃度偏高，故C不選；

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故D選；

E.定容時(shí)俯視刻度線，液體體積變小，濃度偏高，故E不選；

故答案：250mL容量瓶；AD；

（4）A．容量瓶用水洗凈后，如果用待配溶液洗滌，會(huì)使所配溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；

B．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水是正確的；

C．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，符合容量瓶的使用方法，故C正確；

D.配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后需在燒杯中稀釋，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線下1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D錯(cuò)誤;

故選BC。