1．如表物質分類組合正確的是（　　）
ABCD
強電解質HCl酒精CH3COOHNaCl
弱電解質NH3•H2OHClOBaSO4NaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質；
在水溶液中完全電離的電解質為強電解質，部分電離的電解質為弱電解質，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A、強酸屬于強電解質，HCl是強電解質，一水合氨是弱堿，弱堿屬于弱電解質，故A正確；
B、酒精在水溶液中和軟化狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質，故B錯誤；
C、醋酸屬于弱酸，是弱電解質，硫酸鋇屬于鹽，是強電解質，故C錯誤；
D、NaCl和NaOH分別屬于鹽和強堿，均屬于強電解質，故D錯誤，故選A．

點評 本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握強弱電解質、電解質與非電解質的概念及判斷方法，明確電解質強弱的根本區(qū)別是電離的程度．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：
 主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素分別為（寫元素符號）ANa、BK、CMg、DAl、EC、FO、GCl、HBr、RAr，其中化學性質最不活潑的是Ar；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與A元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為（寫元素符號）K＞Na＞Mg；
（4）F元素氫化物的化學式是H2O，該氫化物含有的化學鍵是共價鍵，該氫化物在常溫下跟B元素的單質發(fā)生反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；該氫化物的沸點比同主族其它元素的氫化物的沸點高（填“高”或“低”），原因是水中存在氫鍵．
（5）H元素跟A元素形成化合物的化學式是NaBr，高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色；用電子式表示該化合物的形成過程．
（6）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．G和H的最高價氧化物對應的水化物的酸性較弱的是（寫化學式）HBrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的有的是（　�。�
A．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
B．催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C．可以找到一種催化劑使水變成汽油
D．催化劑是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（　�。�
A．電解氯化鈉溶液，在陰極析出鈉
B．電解熔融氯化鎂制取鎂時，陰極和陽極生成的產物物質的量之比為1：1
C．電解稀硫酸，在陰極和陽極分別產生氧氣和氫氣
D．電解熔融氧化鋁過程中，若有3.01×1024個電子轉移，則生成1mol鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產流程如圖1：

（1）實驗室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應過程放熱．在催化反應室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉化率的有CD．（填寫編號）
A．減少壓強   B．升高溫度   C．不斷補充空氣  D．及時分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應氣體的接觸面積等（答出2點）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項中不能作為判斷該反應是否達平衡狀態(tài)的標志的是AD．（填寫編號）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質的量不變
②達平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時O2的轉化率為x，則K和x的關系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時刻t1達到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．純堿是工業(yè)生產和日常生活中的重要物質．某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含碳酸氫鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案進行探究．請?zhí)羁眨?br />
方案一：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定剩余固體質量
（1）分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量．實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．
方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol•L-1HCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol•L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：純堿樣品溶液$\stackrel{氯化鈣溶液}{→}$測定沉淀質量
（3）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應混和物過濾后的下一步操作是：洗滌沉淀，沉淀經干燥后稱量為m2g．
（4）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測得樣品中的碳酸鈉質量分數(shù)將比實際不變（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品$\stackrel{加熱}{→}$測定生成二氧化碳的質量
（5）本實驗采用如下圖裝置，C中盛放的物質是濃硫酸．
（6）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是排盡裝置內的空氣，將生成的二氧化碳從容器內排出，被D裝置中堿石灰吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　　）
A．乙醇、苯、四氯化碳B．苯、甲苯、環(huán)己烷
C．苯、苯酚、己烯D．苯、乙醛、乙酸

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