氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al­(OH)6Cl·xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣。現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。

（1）Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式為________________________________。

（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為__________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是____________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是____________。

（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是________、________等。

（4）完全分解后測得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ，則x＝__________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成[Mg2Al(OH)6Cl1－2y·(CO3)y·zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應�，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定 z，除測定D的增重外，至少還需測定__________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為

①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水

B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1

C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在

D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻，再將混合物均分為四份，分別加入足量的下列溶液，充分反應后，放出氫氣最多的是

A．8mol/L NaOH溶液      B．2mol/L HNO3溶液

C．3mol/L HC1溶液       D．18mol/LH2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是(　　)

A．NaHSO4和Ba(OH)2                   B．AlCl3和NaOH

C．NaAlO2和H2SO4                     D．Na2CO3和H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

B

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應

C

將一小塊Na放入無水乙醇中

產(chǎn)生氣泡

Na能置換出醇羥基中的氫

D

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

粉末變紅

鐵與水在高溫下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．反應后的溶液中加入氯水不變色

B．反應后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅

C．原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為(a-b)mol

D．原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：________________.

（2）寫出G的電子式：________________.

（3）反應①的化學方程式為_____________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________。

（4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________．

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；

②________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是              (　　)

A．將SO2通入水中                 B．燒堿溶于水

C．將HCl通入水中                D．硫酸氫鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________

________________________________________________________。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/ ℃

終止溫度t2/ ℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。

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