下列電離方程式正確的是（　　）
A、H2SO4═H2++SO42-
B、K2CO3═2K++CO32-
C、Ca（OH）2═Ca2++OH2-
D、Mg（NO3）2═Mg2++（NO3-）2
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強電解質(zhì)的電離用“=”，弱電解質(zhì)的電離用“?”，電離遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，并注意酸根離子不可拆分，以此來解答．
解答： 解：A．硫酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42-，故A錯誤；
B．碳酸鉀為強電解質(zhì)，電離方程式為：K2CO3═2K++CO32-，故B正確；
C．氫氧化鈣為強電解質(zhì)，電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故C錯誤；
D．硝酸鎂為強電解質(zhì)，電離方程式為：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，為高考頻考點，熟悉電解質(zhì)的強弱和電離方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準狀況下，5.6LNH3氣體的物質(zhì)的量為
 
；含有
 
 個NH3分子；其質(zhì)量為
 
；2molNH4+中含有電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1.00 molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00molNaCl中，所有Na+的電子總數(shù)為8×6.02×1023
C、電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2L氯氣（標(biāo)準狀況）、23.0g金屬鈉
D、欲配置1.00L 1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的說法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
B、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
C、H2O的摩爾質(zhì)量為18g
D、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（　　）
A、1摩爾氧原子
B、1摩爾氧分子
C、1摩爾氧氣
D、1摩爾氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、金屬氧化物  氧化鐵  FeO
B、非金屬氧化物 二氧化氮  NO2
C、酸  硫酸  H2SO3
D、堿  純堿  Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

互為同素異形體的一組物質(zhì)是（　�。�
A、16 8O和18 8O
B、O2和O3
C、CH≡CH和CH2=CH2
D、CH3CH2CH2CH3和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol?L─1的鹽酸，測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2：n1=3：2
（1）Oa段反應(yīng)的離子方程式為：
 
ab段反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）該碳酸鈉溶液中含Na2CO3的物質(zhì)的量為：
 

（3）b點的數(shù)值為：
 

（4）b點時生成CO2的物質(zhì)的量為：
 

（5）b點時溶液中大量存在的離子為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯血紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為
 
．

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