Question

用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A、7.8克Na₂O₂與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• B、1mol KHSO₄在熔融狀態(tài)時(shí)電離的陽(yáng)離子的數(shù)目為2 N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L環(huán)庚烷含有C-C鍵數(shù)為7N_A
• D、62克白磷含有的P-P鍵數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合1mol過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol；
B、KHSO₄在熔融狀態(tài)時(shí)電離的陽(yáng)離子為K⁺；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況環(huán)庚烷不是氣體；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵；

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，結(jié)合1mol過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移為0.1mol，故A錯(cuò)誤；
B、KHSO₄在熔融狀態(tài)時(shí)電離的陽(yáng)離子為K⁺，1mol KHSO₄在熔融狀態(tài)時(shí)電離的陽(yáng)離子的數(shù)目為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況環(huán)庚烷不是氣體，22.4L環(huán)庚烷物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

62g

124g/mol

=0.5mol，結(jié)合白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵，62克白磷含有的P-P鍵數(shù)為3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，氣體摩爾體積條件應(yīng)用，注意白磷結(jié)構(gòu)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．