根據(jù)所學(xué)的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型，將下列反應(yīng)進(jìn)行歸類．
①由乙烯制氯乙烷
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴水褪色
④乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
⑤乙烷與氯氣光照
其中屬于取代反應(yīng)的有
 
；屬于氧化反應(yīng)的有
 
；屬于加成反應(yīng)的有
 
．
考點(diǎn)：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；
氧化反應(yīng)：有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義進(jìn)行判斷．
解答： 解：①由乙烯制氯乙烷，乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；
②乙烷在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)；
③乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)；
④乙烯中含有碳碳雙鍵，容易被強(qiáng)硬化劑氧化，當(dāng)乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑤乙烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)生成乙烷的氯代產(chǎn)物，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；
屬于取代反應(yīng)的有：⑤；屬于氧化反應(yīng)的有：②④；屬于加成反應(yīng)的有：①③，
故答案為：⑤；②④；①③．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，注意把握官能團(tuán)的變化，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制造火箭的合金材料中的主要元素是（　�。�
A、FeB、AlC、CD、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化鋁（Al2O3） 和氮化硅（Si3N4）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是
 
（填序號(hào)）．
a．測定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1mol/L AlCl3和0.1mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一．
已知：4Al （s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-3352kJ/mol
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H2=-521kJ/mol Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
 高溫 
.
 
Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強(qiáng)條件下，分別將0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si3N4（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H2的平均反應(yīng)速率是
 
 mol/（L?min）．
②若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴(kuò)大加料，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=
 
．
為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調(diào)節(jié)pH為
 
以上．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋畬懗鯢eCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
；
若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極．
（2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
2PbSO4+2H2O
充電
放電
 Pb+PbO2+2H2SO4
電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：
 

正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料．請(qǐng)回答：
（1）丙烯醇的分子式為
 
；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）0 3mol丙烯醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
 L．
（3）寫出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)類型為
 

（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：
 
醅化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的．右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為（　�。�
A、Mn2Bi
B、MnBi
C、MnBi3
D、Mn4Bi3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）
A、Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C、在H2SO4與Na2CO3兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D、反應(yīng)N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3恒容增加氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
B、氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)
C、氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cs+
D、干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使1mol丙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后，生成物中只含有碳和氯兩種元素，則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3 mol
B、5 mol
C、7 mol
D、8 mol

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