Question

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質量數為23，中子數為12的核素
W	W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族．
（2）X的電負性比Y的小（填“大”或“小”）；
（3）X 和Y的氣態(tài)氫化物中，熔沸點較高的是H₂O（寫化學式）．原因：H₂O分子間形成氫鍵
（4）寫出Z₂Y₂與XY₂反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．

Answer 1

分析 X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則其質子數為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據此解答．

解答 解：X的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的2倍，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，則n=2，故Y為O元素；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，則其質子數為23-12=11，則Z為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（2）同周期隨原子序數增大，元素電負性增大，故C的電負性比O的小，故答案為：�。�
（3）水分子之間形成氫鍵，沸點高于甲烷的，故答案為：H₂O；H₂O分子間形成氫鍵；
（3）Na₂O₂與CO₂反應生成碳酸鈉與氧氣，標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：．

點評 本題考查原子結構與元素性質，難度不大，注意掌握雙線橋與單線橋表示電子轉移數目與方向．