鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應(yīng)式為：負(fù)極                    ，

正極                                       。

（2）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕                 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電

極反應(yīng)式是                                      。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡要說明

原因                                    


（1）負(fù)極   2Fe－4 e –＝2Fe2＋ （2分）

     正極  O2+2H2O+4e－＝4OH－ （2分）  

（2）B D（2分） 

（3）①  銅  （1分）   Cu2+ + 2e－＝Cu  （2分）

② 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分）（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


與1.8 g H2O含有相同氧原子數(shù)的H2SO4的質(zhì)量為 （　�。�

 A．0.1 g          B．0.2 g          C．2.45 g        D．4.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s末時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Y表示的反應(yīng)速率為0.0395mol·L－1·s－1

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g) =====2Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 ( )

A． Z為0.3mol/L B． Y2為0.4mol/L C． X2為0.2mol/L D． Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn + 2H＋Zn2＋ + H2↑，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A． a，b不可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅一鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為                     

A．元素                   B．單質(zhì)     C．分子   D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于氯氣的說法正確的是

A．難溶于水 B．無色無味 C．具有漂白性 D．有毒的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　 　)

A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鐵粉

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度　

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(     )

A．反應(yīng)過程可表示為

B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng) 

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同步練習(xí)冊(cè)答案