Question

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是(    )?

A.達到平衡時N₂、H₂、NH₃的含量相等?

B.達到平衡后加入N₂，當重新達到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡的小?

C.達到平衡時，升高溫度，加快了逆反應速率，減慢了正反應速率，所以平衡向逆反應方向移動?

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率加快了，逆反應速率減慢了?

Answer 1

解析：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，A選項錯誤。達到平衡后加入N₂，即增大反應物濃度，化學平衡向正反應方向移動，NH₃的濃度會增大，H₂的濃度會減小，B選項正確。升高溫度，正、逆反應速率都增大，吸熱反應方向的反應速率增大程度大于放熱反應方向反應速率增大的程度，平衡向逆反應方向移動，C選項描述放熱反應速率減慢是錯誤的。催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，縮短達到平衡所需的時間，D選項錯誤。?

答案：B?