【題目】任取兩種烴混合，完全燃燒生成的CO2的物質的量小于H2O的物質的量，則這兩種烴的組合不可能是 (　　　)

A.烷烴和烷烴B.烷烴和烯烴C.烷烴和炔烴D.烯烴和炔烴

【答案】D

【解析】

生成的CO2的物質的量小于生成的H2O的物質的量，則有機物組成中C、H原子數(shù)之比小于1:2；

A．烷烴的通式為：CnH2n+2，C、H原子數(shù)之比為：，比值一定小于1:2，故A可能；

B．烯烴中C、H原子數(shù)之比為1:2，烷烴C、H原子數(shù)之比小于1:2，則烷烴和烯烴的混合物中，C、H原子數(shù)之比一定小于1:2，生成二氧化碳的物質的量一定小于生成水的物質的量，故B可能；

C．烷烴的通式為：CnH2n+2，C、H原子數(shù)之比小于1:2，炔烴的通式為：CnH2n-2，C、H原子數(shù)之比大于1:2，則烷烴和炔烴的混合物中，C、H原子數(shù)之比可能大于1:2，可能小于1:2，可能等于1:2，則生成二氧化碳的物質的量可能小于水的物質的量，故C可能；

D．烯烴的通式為：CnH2n，C、H原子數(shù)之比等于1:2，炔烴的通式為：CnH2n-2，則C、H原子數(shù)之比一定大于1:2，兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2的物質的量一定大于生成的H2O的物質的量，故D不可能；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是( )

A．合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑，其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．恒容通入氬氣，使反應體系的壓強增大，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應為

A. 只有AgBr沉淀生成 B. AgCl與AgBr沉淀等量生成

C. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀(如圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。

下列有關敘述正確的是(　　)

A.瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電流由電極b流向電極a

B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C.電極a的反應式為CH4＋5O2－－8e－=CO32—＋2H2O

D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況，進行如下探究。

(1)[提出假設]

向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設：

假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設三：反應后固體______，證明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預期的實驗現(xiàn)象和結論

取適量反應后的固體放入試管中，____

______

(3)[定量研究]

通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：

①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。

②裝置D的作用是__________。

③請畫出實驗裝置E_____。

④實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)進行填表判斷。

SO2被氧化的程度

V與m1或m2的關系

未被氧化

完全被氧化

V＝0

部分被氧化

_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁烯在催化劑存在下能發(fā)生加聚反應。

(1)寫出異丁烯聚合成的高分子化合物的結構簡式：________。

(2)在一定條件下，二分子異丁烯之間也能發(fā)生加聚反應，生成兩種二聚物A和B。A和B在催化劑作用下加氫后都能得到2，2，4—三甲基戊烷C。試寫出A、B、C的結構簡式：____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

(1)實驗中用到的三種試劑添加的先后順序是____________________________。

(2)a裝置中試管B中試劑的作用是________________________________________。

(3)實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是________________________________________。

(4)加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________________；濃硫酸用量又不能過多，原因是______________________________________________。

(5)反應結束后，將B試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，______________、_____________，然后分液。

(6)若用b裝置制備乙酸乙酯，其優(yōu)點有____________、_____________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是________________，分離乙酸乙酯與該雜質的方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究：

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，該反應在低溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

(2)已知在 400℃時，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=0．5

①在400℃時，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填數(shù)值）。

②400℃時，在 0.5L 的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得 N2、H2、NH3 的物質的量分別為 2mol、1mol、2mol，則此時反應 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。

③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol ， N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol ， N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol，則反應N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移動；使用催化劑_____________（填“增大”、“減小”或“不改變”）反 應的△H。

(3)在 25℃下，將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________。

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