16．下列各組離子在溶液中可以大量共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀．該組離子可能是（　�。�
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．NH4+、K+、SO42-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

分析 離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應的能共存，當溶液呈強酸性時，有氣體產(chǎn)生，說明該溶液中含有能與H+反應生成氣體的弱酸根離子；而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀，說明含有能與OH-反應生成沉淀的金屬陽離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Cu2+、CO32-生成碳酸銅藍色沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．這幾種離子之間不反應，HCO3-和H+反應生成二氧化碳氣體，但沒有和OH-反應生成沉淀的離子，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應，Mg2+、OH-生成沉淀，但沒有和H+反應生成氣體的離子，故C錯誤；
D．這幾種離子之間不反應，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應生成NO，堿性條件下Fe2+與OH-反應生成沉淀，所以符合條件，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意酸性條件下硝酸根和亞鐵離子的氧化還原反應，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質(zhì)，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．易溶于水，也易溶于有機溶劑
B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能發(fā)生聚合反應，其產(chǎn)物可表示為
D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），升高溫度，逆反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）溫度不變，減小CO濃度，平衡向正反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），該反應平衡常數(shù)K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，c（CO2）=1mol•L-1，c（H2）=5mol•L-1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率�。ㄌ睢按蟆�、“小”或“不能確定”）
（5）t℃時，在2L的固定容積的密閉容器中放入4mol CO2和6mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則達到平衡時CO的體積分數(shù)為24%，反應溫度t為830℃．
溫度不變，若起始時投入3.6mol CO、3.6mol H2O和1.8mol H2，則達到平衡時CO的體積分數(shù)為24%，H2的平衡濃度為1.62mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
    
A．實驗室制取氨氣B．測定反應速率裝置C．配制100 mL 0.1 mol/L鹽酸D．測定中和反應的反應熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古�。–10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是（　　）
A．尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)
B．尼古丁中C、H、N 三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162g
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
①過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
②常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
③2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+為2NA
④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個電子
⑤密閉容器中2molNO與1molO2充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
⑥將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．①②④D．①⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol-1，則 CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ•mol-1
B．H2SO4和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則1molH2SO4和1molBa（OH）2反應的反應熱△H=-114.6kJ•mol-1
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，可知金剛石的燃燒熱更大
D．在恒溫時，壓縮容器的體積，則2SO2+O2?2SO3平衡正向移動，該反應的△H減小

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