Question

【題目】

1、某學生用0.1 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

（2）上述B步驟操作的目的是_____________。

（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的 (填序號)，若用25mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

（4）判斷以下操作，對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(填“偏高”、“偏低”或““無 影響”)

①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將__________。

Answer 1

【答案】（1）BDCE；

（2）防止標準溶液被稀釋，引起誤差

（3）③，④；

（4）①偏高；②偏低；③偏低

【解析】試題分析：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，故答案為：B、D、C、E；

（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停�所以必須用標準溶液潤洗滴定�?/span>2-3次，故答案為：洗去附在滴定管壁上的水，防止因?qū)�標準液稀釋而帶來誤差；

（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確，故答案為：③；④；

（4）①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，導致鹽酸的體積偏大，消耗的氫氧化鉀溶液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=，濃度偏大，故答案為：偏高；

②稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液，氫氧根離子的濃度偏大，消耗氫氧化鉀溶液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=，濃度偏小，故答案為：偏低；

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，導致待測液的體積偏小，消耗氫氧化鉀溶液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=，濃度偏小，故答案為：偏低。