下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是       (     )
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強.
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
C
①不正確，熔點不一定是增高的，例如堿金屬元素單質(zhì)的熔點是降低的；②不正確，只有主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)；元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，但水溶液的酸性不一定越強，④不正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，S的非金屬性強于Se的，所以選項⑤不正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規(guī)則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—H代表中學化學中的常見物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應條件已略去)
①A+B→C+D+E      ②C+F→G+H       ③H+D+E→B
(1)若C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，且D能使品紅溶液褪色，F(xiàn)為淡黃色粉末，則反應①的化學方程式是                              ，當有1molF參與反應②時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                 。反應③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ，將氣體D通人BaCl2溶液中，未見渾濁，如果要使溶液變渾濁，再向溶液中通人的氣體可以是               (填2種)。
(2)若B為黃綠色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體，反應③的部分產(chǎn)物已略去。則反應②的化學方程式是                                ，反應③的離子方程式是                            ；2molG與lmolB化合生成2mol新物質(zhì)，該物質(zhì)的分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。
 
請按要求填空：
⑴寫出B的化學式：                          。
⑵寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式：                    ，反應⑤的現(xiàn)象是                                        。
⑶反應①的化學方程式是                                             ，
反應④在生產(chǎn)中有重要應用，被稱為            反應。
⑷反應⑥的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B．元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同周期主族元素從左到右元素的電負性逐漸增大
C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D．鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0作相對標準得出的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如(碘)、(銫)等。下列說法正確的是（    ）
A．與為不同的核素，但具有相同的化學性質(zhì)
B．是碘元素穩(wěn)定的同位素，與為互為同分異構(gòu)體
C．與的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同
D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·的溶液，pH<13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應，最多可生成22.4L氣體（標準狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮氣和氫氣，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為          L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某實驗室把學生做完實驗后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進行集中處理，過程如下：

（1）沉淀D的化學式為                。
（2）反應③中Cl2屬于              （填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）寫出①反應中的離子方程式                                           
                         。
（4）溶液C中的溶質(zhì)是              （提示：加熱后，溶液中沒有了HCl和Cl2），若要進一步進行分離，方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是
A．用NaOH和HCl 反應測得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應熱
B．用沸點數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性
C．用沸點數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性
D．用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱

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