Ⅰ.化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳， 而氫氣被認(rèn)為是無(wú)碳無(wú)污染的清潔能源。

（1）某些合金可用于儲(chǔ)存氫，金屬儲(chǔ)氫的原理可表示為：M+xH2 MH2x △H<0 (M表示某種合金)右圖表示溫度分別為T1， T2時(shí)，最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系。則下列說(shuō)法中，正確的是 。

a、T1＞T2

b、增大氫氣壓強(qiáng)，加快氫氣的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移動(dòng)

d、上述反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多次儲(chǔ)存和釋放氫氣

（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ．

（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g) ，在850℃時(shí)平衡常數(shù)K= 1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時(shí)加入x mol C和6.0mol H2O．

①當(dāng)加熱到850℃，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有 ．

A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等 B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變

C．混合氣的密度不變 D．單位時(shí)間有n個(gè)H﹣O鍵斷裂的同時(shí)有n個(gè)H﹣H鍵斷裂

②850℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，x應(yīng)滿足的條件是 ．

Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題

（4）甲醇燃料電池(簡(jiǎn)稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如上圖所示：通入b氣體的電極是原電池的 極(填 “正”或“負(fù)”)。通入a氣體的電極反應(yīng)式為 。

（5）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為80ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L(標(biāo)況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為 (保留兩位小數(shù)，已知法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表對(duì)于我們化學(xué)學(xué)習(xí)具有理論指導(dǎo)意義，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡(jiǎn)單的離子半徑逐漸增大

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟、氯兩元素在周期表中位置關(guān)系推知，氟元素非金屬性強(qiáng)于氯元素，所以氫氟酸的酸性應(yīng)強(qiáng)于鹽酸

D．在實(shí)際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過(guò)渡元素區(qū)尋找新型半導(dǎo)體材料

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2015年10月5日，從瑞典斯德哥爾摩傳來(lái)令人振奮的消息:中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率。青蒿素的一種化學(xué)合成部分工藝流程如下：

已知：羰基H可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)

回答下列問(wèn)題：

（1）青蒿素的含氧官能團(tuán)名稱： 和過(guò)氧基；

（2）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（3）反應(yīng)B→C，實(shí)際上可看作兩步進(jìn)行，依次發(fā)生的反應(yīng)類型是 ；

（4）寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛(CH2CH2CHO)的合成路線流程圖；無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2H2C Br－CH2 Br

。

（5）寫出E發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）寫出HC(OCH3)3只屬于醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連接兩個(gè)羥基) 。

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鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰則是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g

373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g

③Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

（1）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。

（2）完成操作3中的離子方程式： 。

（3）該鋰電池充電時(shí)的正極反應(yīng)式： 。

（4）操作4中應(yīng)選擇試劑 將溶液調(diào)節(jié)pH值至 。

（5）沉淀C的成分

（6）磷酸鐵也可以通過(guò)電解法制備，如右圖，請(qǐng)完成制備過(guò)程的總反應(yīng)離子方程式： 。

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某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)(最中心的點(diǎn))代表起點(diǎn)元素。下列正確的是( )

A．物質(zhì)YO可能具有較強(qiáng)的氧化性

B．圖中離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素，其原子半徑一定越大

C．O2X、WO3分子內(nèi)都含有氫鍵，所以沸點(diǎn)都較高

D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的Z元素

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鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說(shuō)法正確的是( )

A．電池充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為xMg－2xe－===xMg2＋

C．電池放電時(shí)，Mg2＋向負(fù)極遷移

D．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4

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火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過(guò)磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7％、O2為11％、N2為82％)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃ ，而沒(méi)有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是 ； 。

（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過(guò)量50％；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 。(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，

（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是 。

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下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）

A．H2O B．XeF4 C．CCl4 D．SO2

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一定量的鎂鋁合金與500mL 1mol•L-1 HNO3完全反應(yīng)生成2.24LNO(標(biāo)況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是( )

A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL

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