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如圖所示,下列說法不正確的是(　　)

A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol

B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol

C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2

D.ΔH2＞ΔH1

 

C

【解析】由圖像數據可知,反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)　ΔH1=-Q1 kJ/mol,反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol,故A、B正確;反應過程(1)與反應過程(2)中,反應物、生成物所涉及物質及狀態(tài)均相同,只是過程相反,故Q1=Q2,C不正確;ΔH1為負值,ΔH2為正值,故ΔH2＞ΔH1,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學名師高考模擬演練練習卷（B）（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W為短周期主族元素,原子序數依次增大,X的族序數是周期數的2倍,Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽,Z的最外層電子數與其電子總數比為3∶8,下列說法正確的是（　 �。�

A.X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序:Y>W>X

B.Z、W可形成ZW2的化合物,屬于離子化合物

C.離子半徑:Z>W>Y

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C)均增大

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗原理、方法、操作或結論不正確的是(　　)

A.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

B.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH,一定會產生實驗誤差

C.容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用,滴定管用蒸餾水洗凈后,必須用所盛溶液潤洗幾次后方可使用

D.稱取a克Na2CO3和NaHCO3混合物充分加熱,減重b克,可測定混合物中Na2CO3的質量分數

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于化學實驗中“先與后”的說法中不正確的是(　　)

A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先檢查是否漏水后洗滌干凈

B.做H2還原CuO實驗時,先通H2后加熱CuO;反應完畢后,先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

C.點燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時,先檢驗氣體純度后點燃

D.用排水法收集氣體后,先撤酒精燈后移出導管

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是(　　)

圖Ⅰ　堿性

鋅錳電池

圖Ⅱ　鉛硫

酸蓄電池

圖Ⅲ　

電解精煉銅

圖Ⅳ　銀鋅

紐扣電池

 

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液中濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 化學與STSE練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是(　　)

A.氯氣是合成塑料、橡膠、農藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料

B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去

D.汽車尾氣中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小關系為:r(Y)＞r(X)＞r(Z),原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為常見的10電子分子。下列說法不正確的是(　　)

A.X元素位于ⅥA族

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D.B的沸點高于C的沸點

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數,某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下,Fe在濃硫酸中鈍化;②　　　　　　　　。

(2)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是　 。

(3)裝置B的作用是　 。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為　 。

(5)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是　 　。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下:

Ⅰ.往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+,過濾,得到濾液B;

Ⅱ.將濾液B稀釋為250 mL;

Ⅲ.取稀釋液25.00 mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是　　　　。 

②丙同學設計了下列滴定方式(夾持儀器省略),最合理的是　　　　(填字母序號)。 

③滴定過程中　　　　(填“需要”或“不需要”)加入指示劑。

④鐵碳合金中鐵元素的質量分數為　 。

 

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