Question

【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步驟如下，正確的順序是_______。

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~ 2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

④把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

（3）根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度________0.1mol/L。配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了________0.1mol/L。

Answer 1

【答案】A C 500ml容量瓶、玻璃棒、燒杯 ①④②③⑤ 2.0 等于 大于 大于

【解析】

（1）配制步驟有計算、稱量（量�。�、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作判斷所選儀器；

（2）配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作；

（3）根據(jù)n=cV、m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量；

根據(jù)c=判斷誤差。

（1）配制步驟有計算、稱量（量取）、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，若溶質(zhì)為固體，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品；若溶質(zhì)為液體，一般用量筒量取。然后在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC；還需要的儀器是500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯；

（2）配制實驗所需實驗步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容以及搖勻等操作，故正確的順序是：①④②③⑤；

（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶．需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，質(zhì)量為m=nM=0.25mol×40g/mol=2.0g；

在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則對所得溶液濃度無影響，等于0.1mol/L；

若還未等溶液冷卻就定容，冷卻后溶液的體積變小，則所得溶液濃度大于0.1mol/L；

配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了，則所稱量的固體質(zhì)量偏大，所配溶液的濃度偏大，則大于0.1mol/L。