A. | 0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl- ) | |
B. | 將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O) | |
C. | 0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | |
D. | 0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)═c(NH3•H2O)+c(OH-) |
分析 A.依據溶液中物料守恒分析判斷;
B.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),溶液中存在物料守恒,即:c(Na)=c(Cl),c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),計算分析判斷;
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7,依據溶液電荷守恒分析判斷;
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液,一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析.
解答 解:A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),0.1 mol/LCaCl2溶液中2c(Ca2+)=c(Cl- ),等體積混合c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl- ),故A錯誤;
B.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),溶液中存在物料守恒,即:c(Na)=c(Cl),c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O),故B正確;
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中溶質為CH3COOH、CH3COONa、NaCl,存在電荷守恒得到c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故C錯誤;
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液,一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒為c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液中存在物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),c(Cl-)+c(H+)-c(NH3•H2O)+c(OH-),故D正確;
故選BD.
點評 本題考查了電解質溶液中反應產物判斷、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲烷分子的球棍模型:![]() | B. | NH4Br的電子式:![]() | ||
C. | 氯原子的結構示意圖:![]() | D. | 鄰羥基苯甲酸的結構簡式:![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
實驗步驟 | 操作 | 現象與結論 |
第一步 | 取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液. | |
第二步 | 若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+; 若無明顯變化,則說明不含Fe2+. |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
操作步驟 | 預期實驗現象 | 預期實驗結論 |
向其中一份溶液中加入 KSCN溶液(或B). | 溶液變成血紅色 | 固體中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加 2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液. | 產生藍色沉淀 | 固體中含有FeO |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 產生的氣體溶于水中,能使酚酞變紅 | |
B. | 催化劑保持紅熱 | |
C. | 可能生成紅棕色的氣體 | |
D. | 可能產生白煙 |
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