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3.常溫下,下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( �。�
A.0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaCl2溶液等體積混合:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl- )
B.將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體后的溶液:c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O)
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合:c(Cl-)+c(H+)═c(NH3•H2O)+c(OH-

分析 A.依據溶液中物料守恒分析判斷;
B.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),溶液中存在物料守恒,即:c(Na)=c(Cl),c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),計算分析判斷;
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7,依據溶液電荷守恒分析判斷;
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液,一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析.

解答 解:A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),0.1 mol/LCaCl2溶液中2c(Ca2+)=c(Cl- ),等體積混合c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl- ),故A錯誤;
B.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),溶液中存在物料守恒,即:c(Na)=c(Cl),c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3•H2O),故B正確;
C.0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7,c(H+)=c(OH-),溶液中溶質為CH3COOH、CH3COONa、NaCl,存在電荷守恒得到c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(Na+),c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(CH3COOH),故C錯誤;
D.0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合得到等濃度一水合氨和氯化銨溶液,一水合氨電離程度大于銨根離子水解溶液顯堿性,溶液中存在電荷守恒為c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液中存在物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O),c(Cl-)+c(H+)-c(NH3•H2O)+c(OH-),故D正確;
故選BD.

點評 本題考查了電解質溶液中反應產物判斷、電解質溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

13.氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料,用于化學合成、電鍍、冶金等方面.
(1)電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度,使鍍層更加致密,電解液使用Na[Ag(CN)2],請寫出電解時陰極的電極反應式[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-;已知:Na[Ag(CN)2]•(aq)?Ag•(aq)+2CN•(aq)K?1.3×10-21,請解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子(CN+)的原因Ag+和CN-可以結合成穩(wěn)定的絡合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密.
(2)NaCN有劇毒,含氰廢水需經無害化處理后才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下:

已知:BCNO的結構式是:H-O-C≡N;
氫氰酸是一種無色、劇毒、有揮發(fā)性的弱酸.
回答下列問題:
①CN+中兩原子均為8電子穩(wěn)定結構,請寫出CN-的電子式
②氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸,請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
③氧化池中氰化物的降解分兩步進行,第一步:CN-被氯氣氧化池低毒的CNO-,相應的離子方程式為:CN-+Cl2+2OH-═CNO-+2Cl-+H2O;
第二步:CNO-被過濾氯氣氧化成無毒的兩種氣體,寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-=N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O.
④貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質既能發(fā)生消去反應又能被氧化成醛的是( �。�
A.(CH33CCH2OHB.C.D.(CH32CBrCH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.NH3在工農業(yè)生產中具有重要的作用,可以用來生產尿素等化學肥料,也可以用來制備一些配位化合物.
(1)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破,工業(yè)合成氨生產中常用鐵觸媒作催化劑.請寫出Fe元素的基態(tài)原子的價電子排布式:3d64s2
(2)CO2+2NH3_CO(NH22+H2O,則CO(NH22分子中C原子的雜化方式為sp2.其中C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為C<O<N.
1mol CO(NH22中含有σ鍵的數目為7NA
(3)向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會析出深藍色的[Cu(NH34]SO4•H2O晶體,與該物質中的配體互為等電子體的陰離子的化學式為CH3-
(4)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應,產物之一的晶胞結構如圖,寫出該反應的化學方程式8Fe+2NH3\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}2Fe4N+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.化學學科需要借助化學語言來描述.下列化學用語正確的是( �。�
A.甲烷分子的球棍模型:B.NH4Br的電子式:
C.氯原子的結構示意圖:D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置.
(1)請簡述檢驗它的氣密性的方法關閉止水夾,從左管處加水,使U形管兩端形成液面差,一段時間后,液面差沒有變化,說明氣密性良好.
(2)利用如圖1所示裝置可以制取(填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件)不溶于水的塊狀固體、不需要加熱而反應生成的氣體.
某同學設計如圖2所示裝置,用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產物中鐵的價態(tài).請回答有關問題.

(3)已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3,則其物質的量濃度為2.95mol/L(計算結果保留兩位小數).用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和量筒.
(4)當打開止水夾a、關閉止水夾b時,A裝置的干燥管中觀察到的現象是有紅棕色氣體出現.B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO2.當A裝置中氣體幾乎無色時,打開止水夾b,關閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體.
(5)已知下列反應可以發(fā)生:Fe2O3+3KNO3+4KOH\stackrel{高溫}{→}2K2FeO4+3KNO2+2H2O,而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸,也不能生成+6價的鐵的化合物,其原因是d.
a.HNO3的氧化性比KNO3弱             b.反應的溫度不夠
c.HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差           d.FeO42-不能存在于酸性溶液中
(6)現有儀器和藥品:試管和膠頭滴管,0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等.請設計一個簡單實驗,探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài),填寫下列實驗報告:
實驗步驟操作現象與結論
第一步取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液.
第二步若溶液紫色褪去,則說明含有Fe2+;
若無明顯變化,則說明不含Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽,廣泛用于醫(yī)藥、化工和防腐等領域.
(1)硫酸亞鐵溶液呈酸性,其原因是Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+(用離子方程式表示).
(2)硫酸亞鐵在高溫下會發(fā)生分解.某化學學習小組為探究硫酸亞鐵在不同溫度下的分解產物,進行了如下探究.請你完成下列問題:
【提出猜想】
①硫酸亞鐵在不同溫度下分解得到產物,可能是FeO和SO3(沸點44.8℃);也可能是Fe2O3、SO3和SO2
【實驗探究】
小組的同學根據猜想,設計了實驗裝置,并選擇了可能用到的試劑如下:
A.品紅溶液、B.KSCN溶液、C.BaCl2溶液       D.Ba(NO32溶液.

②為了得到較高溫度,加熱用的儀器A名稱是酒精噴燈.
③為了檢驗氣體產物中含有SO3,在裝置Ⅲ應裝的試劑是C(選填試劑序號),裝置Ⅱ中裝熱水的作用是避免SO3冷卻成液體.
④為了檢驗固體產物成分,取反應后的固體于試管中,加稀硫酸溶解,將所得溶液分成兩份,進行如下實驗:
操作步驟預期實驗現象預期實驗結論
向其中一份溶液中加入
KSCN溶液(或B).
溶液變成血紅色     固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加
2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液.
產生藍色沉淀      固體中含有FeO
⑤若生成的固體產物為Fe2O3和FeO,且其物質的量相等.則反應的化學方程式為3FeSO4 \frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵,這里的“鐵”應理解為(  )
A.單質B.分子C.原子D.元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進行反應,不會發(fā)生的現象是(  )
A.產生的氣體溶于水中,能使酚酞變紅
B.催化劑保持紅熱
C.可能生成紅棕色的氣體
D.可能產生白煙

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