Question

（1）如圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，“H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O”反應屬于圖中的區(qū)域

 

（填序號）．下列反應中屬于區(qū)域7的有

 

．
A．2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
（2）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂
已知：該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂．
①該反應中，發(fā)生還原反應的物質是

 

．
②寫出該反應的化學方程式（不用配平）

 

+

 

→

 

+

 

+

 

（3）3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl
①用雙線法表示該反應轉移的電子數(shù)目和方向．
②該反應中，氧化劑與還原劑分子個數(shù)之比為

 

．
（4）在一定條件下，PbO₂與Cr³⁺反應，產(chǎn)物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺．若與1molCr³⁺完全反應所需PbO₂的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）該反應屬于置換反應；該區(qū)域屬于不是化合反應、置換反應、分解反應的氧化還原反應；
（2）①該反應雙氧水中O元素失電子化合價升高，則Cr元素得電子化合價降低；
②根據(jù)反應物、生成物書寫方程式；
（3）①該反應中Cl是化合價由0價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)是6；       
②該反應中氧化劑是氧氣、還原劑是部分氨氣，作還原劑的氨氣占

1

4

；
（4）根據(jù)轉移電子相等計算PbO₂的物質的量．

解答： 解：（1）該反應屬于置換反應，故選5；該區(qū)域屬于不是化合反應、置換反應、分解反應的氧化還原反應，
A．2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O還屬于化合反應，故錯誤；
B．2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑不屬于氧化還原反應，故錯誤；
C．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑屬于置換反應，故錯誤；
D．CuO+CO

△   .

Cu+CO₂屬于氧化還原反應但不屬于化合反應、分解反應或置換反應，故正確；
故答案為：5；D；
（2）①該反應雙氧水中O元素失電子化合價升高，則Cr元素得電子化合價降低，所以發(fā)生還原反應的物質是H₂CrO₄，故答案為：H₂CrO₄；
②該反應中，反應物是H₂CrO₄、H₂O₂，生成物是Cr（OH）₃、O₂、H₂O，所以其方程式為H₂CrO₄+H₂O₂→Cr（OH）₃+O₂↑+H₂O，故答案為：H₂CrO₄；H₂O₂；Cr（OH）₃；O₂↑；H₂O；
（3）①該反應中Cl是化合價由0價變?yōu)?1價、N元素化合價由-3價變?yōu)?價，轉移電子數(shù)是6，，故答案為：；
 ②該反應中氧化劑是氧氣、還原劑是部分氨氣，作還原劑的氨氣占

1

4

，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故答案為：3：2；
（4）若有1molCr³⁺完全反應，轉移電子的物質的量=1mol×3=3mol，根據(jù)轉移電子相等得所需PbO₂的物質的量=

3mol

2

=1.5mol，故答案為：1.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合轉移電子相等進行分析解答，難點是用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目，題目難度不大．