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在實驗室中，對下列實驗事故或藥品的處理正確的是                    （    ）

A．汽油失火時，立即用水滅火

B．加熱液體的試管口不能正對著自己或別人

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗

D．實驗室中含硫酸的廢液可以直接倒入水槽，用水沖入下水道

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：新疆烏魯木齊市第八中學2011－2012學年高一下學期期中考試化學試題 題型：058

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的

生成速率．請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有________________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________；

(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________(答兩種)；

(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實

驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣

體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________．

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，

但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

 請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結果記錄如下：  

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結束時，俯視讀數

（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　    　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOHH++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　（填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現有下列物質： ①NaCl晶體　②液態(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　

 請用以上物質回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　　　　　　　 ；

（Ⅱ）（4分）

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  

A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次

    所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實

    驗結果記錄如下：  

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，

其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結束時，俯視讀數

（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：

c＝　　　　　     　　　 。

（Ⅲ）（15分）

已知：在25時H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H+）與C（CH3COOH）

的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當升高溫度時，C(OH—)將　　　　

（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系

為　　　　　　　　　 ，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中

　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）

 =　　　    　。

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請根據測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現象可確定測定反應是否進行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據圖中數據，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料。實驗室以Cu為原料制取CuSO4·5H2O

   有如下方法:

方法一：

（1）該方法中金屬銅應在        （填儀器名稱）中灼燒。

     方法二：

(2)該方法中少量起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）

，                        。調節(jié)溶液PH3～4，可使完全轉化為沉淀，調節(jié)時加入的試劑為              。

方法三：

 (3)①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合。為了只得到

   CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•      L-1稀硝酸中加入        mL 1.0mol·L-1稀硫酸與之混合。

   ②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應裝置如右圖所示：

   實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是         ;

   裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是         。

   ③下列可做為右圖中尾氣收集或吸收裝置的是          （填字母）。

    (提示：

 (4)上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體。請綜合考慮有關

設 計 因 素 ， 設 計 一 個 實 驗 室 制 備  CuSO4·5H2O的 方 案 流 程

圖                               。

供選擇的試劑：Cu、、、、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等

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