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氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質：Fe、Fe2O3、CO2、Cu（OH）2、CaCO3、Na2SO4，請從中選取物質，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
 

（2）
 

（3）
 

（4）
 

（5）
 

（6）
 
．
考點：化學方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用
專題：鹵族元素
分析：氫溴酸（HBr）是酸，抓住酸的通性：能夠的酸堿指示劑反應、能夠和活潑金屬反應生成氫氣、能夠和金屬氧化物反應生成水、能夠和堿反應生成水、能夠和某些鹽反應生成新的酸和新的鹽等進行解答．
解答： 解：由于氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，都能和活潑金屬發(fā)生置換反應生成氫氣；都能夠和某些金屬氧化物、堿、某些鹽發(fā)生復分解反應，和二氧化碳、硫酸鈉不反應，所以主要有以下幾點反應：
（1）能夠和活潑金屬反應生成氫氣：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑，
故答案為：2HBr+Fe=FeBr2+H2↑；
（2）能和金屬氧化物反應生成鹽和水：6HBr+Fe2O3=2FeBr3+3H2O，
故答案為：6HBr+Fe2O3=2FeBr3+3H2O；
（3）能和堿反應生成鹽和水：Cu（OH）2+2HBr═CuBr2+2H2O，
故答案為：Cu（OH）2+2HBr═CuBr2+2H2O；
（4）能夠和鹽反應生成新的酸和新的鹽CaCO3+2HHBr═CaBr2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HBr═CaBr2+H2O+CO2↑．
點評：本題主要考查了酸的化學性質以及對酸的化學性質的應用，培養(yǎng)學生認識規(guī)律、應用規(guī)律的能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A經如圖所示的過程轉化為D，請回答下列問題：

（1）若A為非金屬單質，且常溫下為淡黃色固體，B為刺激性氣味的無色氣體，能使品紅溶液褪色，D為強酸．
①D的化學式是
 
．
②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
③D的濃溶液在加熱下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的化學方程式
 
．指出該反應的氧化劑為
 
，還原產物為
 
 反應中每生成1mol B氣體，轉移
 
mol電子．
（2）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D為強堿
寫出C→D的化學方程式
 
該反應
 
（填“屬于”、“不屬于”）氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①鍵線式表示的分子式
 
；名稱是
 
．
②試寫出的鍵線式的表達式
 
．
（2）  有的官能團的名稱分別為
 
．
（3）請指出下列各立體圖形所表達的具體意思：（如：是“某”物質的“某某”模型、是“某某”軌道等）
①
 
（①②圖中只有C、H、O三種原子）
②
 

③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學�；瘜W科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

根據上述實驗步驟回答下列有關問題：
①試劑X是
 
，其作用是
 
．
②操作（1）所需要的玻璃儀器有
 
．
③操作（2）的名稱是
 
．
④通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數，是否符合其包裝上標注的標準
 
．
⑤如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在乙醇的化學性質中，各反應的斷鍵方式可概括如下：
（1）消去反應：
 
；（2）與金屬反應：
 
；
（3）催化氧化：
 
；（4）與HX反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位．
（1）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），工業(yè)上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，再將該溶液加入
 
（陰極、陽極）區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區(qū)．使用
 
（陰、陽）離子交換膜，在陽極發(fā)生的電極反應式：
 
．
（2）碘化氫不穩(wěn)定，分解反應的熱化學方程式是2HI（g）?I2（g）+H2（g）△H=+9.48kJ?mol-1已知△S＞0
①該反應屬于
 

A．任何溫度均自發(fā)    B．任何溫度均不自發(fā)   C．高溫自發(fā)    D．低溫自發(fā)
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是
 

A．恒溫，縮小體積，平衡常數不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48kJ 的熱量
③一定溫度下，平衡常數K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發(fā)生反應達到平衡，HI的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量
 
；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加入3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應該是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質，但H2O2 比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽．請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學方程式：
 

（3）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：
 

（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式分別是
 
，
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或結論表述正確的是（　　）
A、紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
B、判斷CuO和MnO2對H2O2分解的催化效率，可通過比較H2O2溶液析出氣泡的快慢程度，或測定單位時間內產生氧氣的體積
C、食醋總酸含量測定實驗中，實驗結束時堿式滴定管尖嘴部位有氣泡，則測定的醋酸含量偏高
D、將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮，冷卻結晶后可析出摩爾鹽粗產品，再用酒精洗去晶體表面的水分，加熱烘干后稱重，計算產率

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