Question

下列性質(zhì)比較不正確的是（　�。�

• A、離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-
• B、酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• C、熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-，故離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P＜S＜Cl，故酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：I＜Br＜Cl＜F，故熱穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故C錯誤；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg＜Na，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較、元素周期律的應(yīng)用，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．