9．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A．青銅B．鋼C．硬鋁D．玻璃

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

解答 解：A．青銅是銅錫合金，故A正確；
B．鋼是鐵與碳的合金，故B正確；
C．硬鋁是鋁的合金，故C正確；
D．玻璃是混合物，不含有金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合金的特征，題目難度不大，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1表示加入催化劑不影響反應(yīng)的焓變
B．圖2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖4表示t時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的（　　）
A．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
B．放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
C．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M＜NB．H2的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
C．NH3的濃度：M＜ND．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在pH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定氯水的pH
C．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．
（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)．
（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）過(guò)氧化鈉是呼吸面和防毒面具中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，證明有氧氣產(chǎn)生的方法是用帶火星的蚊香或火柴插入試管中，如果復(fù)燃，則證明有氧氣產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小
B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度加快
D．恒容容器中，在氣體反應(yīng)體系中充入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C．若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，填寫(xiě)所選用的試劑和分離方法
混合物
（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)）		試劑
（足量）		分離方法
A苯（苯酚）
B乙酸乙酯（乙酸）
C乙醇（水）
（2）某芳香族化合物的分子式為C7H8O，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可．）
①不能與金屬鈉反應(yīng)．
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色．
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色．

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