下列敘述正確的是

A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)分子

B．常溫常壓下，2.8 g NO氣體含有1.81×1023個(gè)原子

C．1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液中含有3.01×1023個(gè)分子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L H2O含有9.03×1023個(gè)分子

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列試紙使用時(shí)，不宜先用水潤(rùn)濕的是（ ）

A. pH試紙 B. 紅色石蕊試紙 C. 淀粉碘化鉀試紙 D. 藍(lán)色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－+HCO3－＝CO32－+H2O

C．鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是

A．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3

B．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑

C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用蝕刻印刷電路

D．汽車尾氣中CO與NO反應(yīng)生成NO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A B C D

A．當(dāng)裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液，從a進(jìn)氣可以收集Cl2氣體

B．該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C．該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D．配制1mol•L-1NaOH溶液100mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知在150℃時(shí)，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO22NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。

（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

E．v逆(NO2)=v正(NO)

F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子

（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像中正確的是 。

（3）若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為 。

（4）150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為 (可不寫單位)。

（5）若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為 。

（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He氣

C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將一定量的A、B氣體充入密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(？)+3D(？)。反應(yīng)平衡后，改變影響平衡的一個(gè)條件，物質(zhì)A的濃度變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．x=2，C為氣態(tài)，D可能為氣態(tài)也可能為非氣態(tài)

B．改變的條件可能是使用了催化劑

C．其他條件不變，若向容器中加入少量C，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=[c(C)]2/c(A) ·c(B)，且溫度升高，K值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不一定升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考四化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫(SO2)和酸雨污染問(wèn)題較為突出。目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫。煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：

I、鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)。

(1)此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)NaOH溶液吸收SO的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91：9

1：1

9：91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋： 。

②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)： 。

a．c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

b．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)

c．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

II、石灰石脫硫法

此法是以石灰石為原料通過(guò)系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H=218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-175.6kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4(s)與CaS(s) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅰ的Kp= (用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 。

(4)圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有 。

A、向該反應(yīng)體系中投入生石灰

B、在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C、降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D、提高反應(yīng)體系的溫度

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