某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑質(zhì)量的測(cè)定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水  ③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達(dá)滴定終點(diǎn)  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序?yàn)椋▽懢幪?hào)順序）
 

（2）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

（3）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為
 
g，（寫計(jì)算式）
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：
 
．
（5）下列操作中可能使所測(cè)碳酸鈣質(zhì)量數(shù)值偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．
考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量
專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）先配制一定濃度的氯化氫和氫氧化鈉溶液，然后根據(jù)中和滴定操作方法進(jìn)行排序，注意為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度；
（2）配制過程中涉及的方程式有：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)、氫氧化鈉中和氯化氫的物質(zhì)的量計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量；
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不恢復(fù)原色
（5）A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，剩余鹽酸增多，測(cè)定碳酸鈣量減小，測(cè)定結(jié)果偏��；
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，待測(cè)溶液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液減小，剩余鹽酸減小，測(cè)定碳酸鈣量增大；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液體積增大，剩余鹽酸量 增大，測(cè)定碳酸鈣量減��；
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)讀取氫氧化鈉溶液體積減小，剩余鹽酸體積增大，測(cè)定碳酸鈣量增大；
解答： 解：（1）①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水，④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液 ③以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達(dá)滴定終點(diǎn)，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍刍颌冖佗堍郏?br />故答案為：①②④③或②①④③；
（2）滴定過程中涉及的化學(xué)方程式有：碳酸鈣與氯化氫反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達(dá)滴定終點(diǎn)，CaCO3～2HCl
碳酸鈣消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=25×10-3L×0.1mol?L-1-Vx×10-3L×0.1mol?L-1=（2.5×10-3-Vx×10-4）mol，
根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可知，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCO3）=
1
2
n（HCl）=
1
2
×（2.5×10-3-Vx×10-4）mol=1.25mol×10-3-5×Vx×10-5mol，
胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為：m（CaCO3）=（1.25mol×10-3-5×Vx×10-5mol）×100g/mol=（0.125-5×Vx×10-3）g，
故答案為：（1.25mol×10-3-5×Vx×10-5mol）×100；
（4）步驟③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不恢復(fù)原色；
故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不恢復(fù)原色；
（5）可能使所測(cè)碳酸鈣質(zhì)量數(shù)值偏低
A．堿式滴定管未潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，剩余鹽酸增多，測(cè)定碳酸鈣量減小，測(cè)定結(jié)果偏�。�
B．滴定中不慎將錐形瓶?jī)?nèi)液體搖出少量于瓶外，待測(cè)溶液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液減小，剩余鹽酸減小，測(cè)定碳酸鈣量增大；
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗氫氧化鈉溶液體積增大，剩余鹽酸量 增大，測(cè)定碳酸鈣量減小，結(jié)果偏低；
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)讀取氫氧化鈉溶液體積減小，剩余鹽酸體積增大，測(cè)定碳酸鈣量增大；
故答案為：AC；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制、中和滴定操作方法，題目難度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，注意掌握解題方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B、向苯酚鈉溶液中通入CO2：+CO2+H2O→+HCO3-
C、小蘇打溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水蒸氣通過的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．現(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO和H2．（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：
（1）寫出B、E中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）C裝置的用途是
 
．
（3）儀器 E 中需加入的試劑是
 
．
（4）儀器 F 中需加入的試劑是：
 
其目的是
 

（5）能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（6）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)重要缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用工業(yè)煉銅后的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3），制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）．其工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液，調(diào)pH約為3，過濾；
Ⅲ．溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作，甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合，…得到聚合氯化鋁．
Ⅳ．將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥，再與NaClO和NaOH反應(yīng)，生成高鐵酸鈉．
（1）稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是
 
．
（2）驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為
 
．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀時(shí)1.53.46.3
完全沉淀時(shí)2.84.78.3
①步驟Ⅱ中加入過量NaClO，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中，調(diào)pH約為3的目的是
 
．
（4）該工業(yè)流程存在缺點(diǎn)，在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生，此反應(yīng)方程式是
 
．
（5）步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間，還需進(jìn)行的操作是
 
．
（6）在步驟Ⅳ中，若該反應(yīng)生成166g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告．（請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白）
（一） 測(cè)定目的：測(cè)定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（二） 測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（三） 實(shí)驗(yàn)用品及試劑
（1）儀器和用品（自選，略）
（2）試劑：指示劑
 
（填名稱），濃度為7.50×10-3 mol?L-1的I2標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水等．
（四） 實(shí)驗(yàn)過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
（2）用
 
（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
（3）用左手控制滴定管的
 
（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，
直到滴定終點(diǎn)．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 
．
（五） 數(shù)據(jù)記錄與處理（請(qǐng)?jiān)谙旅嬖O(shè)計(jì)并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）．若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是
 
mg/L．
（六） 問題討論：
（1）滴定時(shí)能否劇烈搖動(dòng)錐形瓶？為什么？
 

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？
 
（填是、不是、可能是）．制造商最可能采取的做法是
 
（填編號(hào)）：
A．加水稀釋天然橙汁     B．橙汁已被濃縮     C．將維生素C作為添加劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定NH3分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)流程：
實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．
如圖2中A、B、C為該小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)方程式是
 
，反應(yīng)過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是
 
．
（3）請(qǐng)判斷制取氨氣可能用到的裝置，如圖3中你認(rèn)為可行的裝置中填寫對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)藥品（寫出化學(xué)式）．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)
 
性；該小組實(shí)驗(yàn)測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m1g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L．根據(jù)該小組計(jì)算NH3分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比的表達(dá)式，請(qǐng)預(yù)計(jì)該結(jié)果與理論值相比，
 
．
A．在實(shí)驗(yàn)誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值        B．?dāng)?shù)值偏高      C．?dāng)?shù)值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為氧化物，A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，B、C為單質(zhì)，J為氫氧化鈉，加熱H可生成D，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)的產(chǎn)物未列全，未標(biāo)明條件的反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：

（1）形成單質(zhì)B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，形成單質(zhì)C的元素在周期表中的位置是
 

（2）寫出A+B→C+D的化學(xué)方程式：
 

（3）寫出F、G的溶液混合生成H的離子方程式：
 

（4）若一定量的D與100ml1mol/L的J的溶液完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）B在生產(chǎn)生活中有許多用途，請(qǐng)列舉兩點(diǎn)用途：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，下列說法正確的是（　�。�
A、2 L液態(tài)水分解成2L氫氣與1L氧氣吸收571.6 kJ熱量
B、2 mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol氣態(tài)水放出熱量大于571.6  kJ
C、在相同條件下，2 mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol液態(tài)水的能量
D、使用催化劑能降低該反應(yīng)的活化能使反應(yīng)放出得熱量小于571.6  kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，H為無色液體化合物，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑．

（1）寫出化學(xué)式A
 
，寫出電子式G
 
；
（2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
_；
（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液呈堿性，則該溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)椋?div id="9xry9s8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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