18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，兩者漂白原理相同
B．等質(zhì)量的銅粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a和途徑b消耗的H2SO4相等
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4；途徑b：Cu$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4
C．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

分析 A、二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物質(zhì)化合生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；
B、途徑b中濃硫酸既是氧化劑又呈酸性，酸性的硫酸與途徑a相同；
C、用金屬鈉與乙醇有氣體產(chǎn)生，而與乙醚無(wú)現(xiàn)象；
D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提�。�

解答 解：A、次氯酸能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，二氧化硫漂白作用是二氧化硫、水和有色物質(zhì)化合生成一種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白原理不相同，故A錯(cuò)誤；
B、途徑b中濃硫酸既是氧化劑又呈酸性，酸性的硫酸與途徑a相同，所以b消耗硫酸的量大，故B錯(cuò)誤；
C、用金屬鈉與乙醇有氣體產(chǎn)生，而與乙醚無(wú)現(xiàn)象，所以可以用用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚，故C正確；
D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及諸多社會(huì)熱點(diǎn)問題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．美國(guó)“海浪”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋁鈉合金是混合物
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO
B．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．Cu與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥青蒿素而獲諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．青蒿素分子式為C15H22O5
B．青蒿素分子內(nèi)的過(guò)氧基團(tuán)是對(duì)付瘧原蟲的核心基團(tuán)
C．青蒿素能夠發(fā)生水解反應(yīng)
D．青蒿素分子中有6個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氯堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)）在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)10小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）140m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.450×104A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無(wú)水MgCl2
D．Fe$→_{高溫}^{H_{2}O}$Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高爐氣中含有的氣體主要有N2、CO、CO2等．在含有大量N2的高爐氣體系中，富集CO的技術(shù)關(guān)鍵在于要有對(duì)CO選擇性好的吸附材料，從而實(shí)現(xiàn)CO和N2的分離．
（1）由CO可以直接合成許多C1化工產(chǎn)品，如生產(chǎn)甲醇．已知：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1453kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
又知CO（g）燃燒熱△H=-283kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來(lái)吸收CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH3COOCu（NH3）2 （aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2•CO（aq）△H＜0
吸收CO后的溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的措施有ad．
a．適當(dāng)升高溫度     b．適當(dāng)降低溫度     c．增大壓強(qiáng)      d．減小壓強(qiáng)
（3）到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負(fù)載在各種載體上，然后采用變壓吸附（PSA）方式在含N2體系中脫出CO．下圖是變壓吸附回收高爐氣中CO的流程圖．

①PSA-I吸附CO2時(shí)間對(duì)PSA-II中CO回收率的影響見圖，由此可見，為了保證載銅吸附劑對(duì)CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是盡量在PSA-I中將CO2脫除（保證PSA-I吸附CO2的時(shí)間）．

②從PSA-II中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，列舉其中一種用途作燃料．
③檢驗(yàn)放空氣體中是否含有CO的實(shí)驗(yàn)操作是：將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式CO+PdCl2+H2O═Pd↓+2HCl+CO2．
（4）已知：Ksp（CaCO3）=a，Ksp[Ca（OH）2]=b，將少量CO2氣體通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得溶液c（OH-）=c mol•L-1，則c（CO32-）=$\frac{a{c}^{2}}$mol•L-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備
BaCl2•2H2O的流程如下：

（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的ad．
a．燒杯    b．容量瓶    c．滴定管    d．玻璃棒
（2）下圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀一溶解圖

①濾渣I中含F(xiàn)e（OH）3（填化學(xué)式）．再加入NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5可除去Mg2+、Ca2+（填離子
符號(hào)）．
②加入H2C204應(yīng)避免過(guò)量的原因是H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量減少．
（3）25℃，H2C204和HF兩種酸的電離平衡常數(shù)如下：
H2C204Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5
HFKa=6.32×10-4
①HC2O4-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②H2C2O4溶液和NaF溶液反應(yīng)的離子方程式為H2C2O4+F-═HF+HC2O4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方案一】稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過(guò)加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時(shí)必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實(shí)驗(yàn)中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全．
（3）實(shí)驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量固體的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．
（4）若加熱過(guò)程中有晶體迸濺出來(lái)，則測(cè)得的結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
【方案二】稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
（已知：Ba2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$═BaCO3↓+H2O）
（1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是靜置，向上層清液滴加一滴Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗(yàn)中洗滌沉淀的操作是向漏斗里加入蒸餾水，使水面沒過(guò)沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na2SO4溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
【方案三】按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H2SO4；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是缺少一套將A、B內(nèi)的CO2氣體驅(qū)趕到C里的裝置．

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