【題目】目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時(shí)獲得副產(chǎn)品A和B。其模擬工作原理如圖所示。M、N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽(yáng)膜(BP)復(fù)合層間的H2O解離成H＋和OH－，作為H＋和OH－的離子源。下列說(shuō)法正確的是

A.Y電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑

B.M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過(guò)Cl－和Na＋

C.電路中每生成0.25 mol氣體a，理論上獲得副產(chǎn)品A和B各1 mol

D.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)

【答案】D

【解析】

在“雙極膜組”的左邊區(qū)域，精制食鹽水中的Na+透過(guò)M膜(陽(yáng)離子交換膜)進(jìn)入，從而獲得產(chǎn)品A(NaOH溶液)，精制食鹽水的Cl-繼續(xù)向左邊遷移，在X電極失電子生成Cl2，X電極為陽(yáng)極；在“雙極膜組”的右邊區(qū)域，精制食鹽水的Cl-透過(guò)N膜(陰離子交換膜)進(jìn)入，從而獲得產(chǎn)品B(HCl溶液)，精制食鹽水的Na+繼續(xù)向右邊遷移，在Y電極，水電離出的H+在Y電極得電子生成H2，Y電極為陰極。

A．由以上分析知，Y電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==2OH-+H2↑，A不正確；

B．M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜作用是選擇性通過(guò)H＋和OH－，B不正確；

C．電路中每生成0.25 mol氣體a(Cl2)，理論上獲得副產(chǎn)品A(NaOH溶液)和B(HCl溶液)各0.5mol，C不正確；

D．“雙極膜組”電滲析法從NaCl溶液獲得酸(HCl)和堿(NaOH)，由此推知，也可從MX溶液制備相應(yīng)的酸(HX)和堿(MOH)，D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，并且2 s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

B.2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

C.2 s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6 mol物質(zhì)C生成

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色�；卮穑�

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。

（3）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。

（5）寫出反應(yīng)②的離子方程式___，該反應(yīng)中，如果有5.6g鐵粉完全反應(yīng)則生成D的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH名稱為：3－甲基丁醇

B. 一氯代物有5種

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烯中含有7NA個(gè)σ鍵，NA個(gè)π鍵

D.能發(fā)生消去反應(yīng)，其產(chǎn)物有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為防治霧霾，設(shè)計(jì)如下流程吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，同時(shí)獲得連二亞硫酸鈉(Na2S2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險(xiǎn)粉)和NH4NO3產(chǎn)品，以變“廢”為寶。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S2O中既存在非極性鍵又存在極性鍵

B.裝置I的作用是吸收SO2，裝置II的作用是吸收NO

C.保險(xiǎn)粉可通過(guò)裝置Ⅲ中陽(yáng)極產(chǎn)物制備，Ce4＋從陰極口流出回到裝置II循環(huán)使用

D.氧化裝置IV中1L 2molL－1NO，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，他們以教材中相關(guān)（科學(xué)探究）為基礎(chǔ)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（實(shí)驗(yàn)裝置）

（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）

溫度

壓強(qiáng)

時(shí)間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30 ℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30 ℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請(qǐng)回答下列問題：

(1)4分鐘時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是__________。

(3)在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體的體積為____________L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M、N為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個(gè)短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在18電子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出X2W2的電子式___；Z2X4結(jié)構(gòu)式___。

（3）用電子式描述M2N化合物的形成程_____。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應(yīng)有刺激性氣味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為____。

（5）火箭發(fā)動(dòng)機(jī)曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無(wú)污染，寫出二者反應(yīng)的方程式____。

（6）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，YW為負(fù)極燃?xì)�，空氣�?/span>YW2的混合氣體為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650℃下工作的燃料電池。電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. N4分子屬于一種新型的化合物B. N4分子中只含有非極性鍵

C. 1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD. N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

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