【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

D. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【答案】D

【解析】A、該離子方程式不遵循電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B、鐵的還原性比銅強(qiáng)，所以銅不能置換出鐵，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能寫離子形式，故C錯(cuò)誤；D、氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中，實(shí)質(zhì)上只有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 銅 B. 鹽酸 C. 硫酸鈉 D. 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說(shuō)法正確的是

A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）

B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽(yáng)離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序 （ ）

A. KCl>NaCl>BaO>CaO B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH2Cl2中含有的CH2Cl2分子數(shù)為NA

B. 60 g SiO2中含Si-O鍵數(shù)目為2NA

C. 足量濃硫酸與65 g鋅發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A.V=40

B.C點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)

C．d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)

D．NH3.H2O的電離常數(shù)K=10－4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)和生活中都發(fā)揮著重要的作用。

（1）SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脫硫的原理為

2CaO(s)+2SO2(s)+O2(g)2CaSO4(s)

向10L恒溫恒容密閉容器中加入3mol CaO,并通入2mol SO2和lmol O2發(fā)生上述反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)CaSO4為l.8mol。02min內(nèi)，用SO2表示的該反應(yīng)的速率v(SO2)=_________________；其他條件保持不變，若上述反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率________(“填大”、“減小”或“不變”)。

（2）25℃時(shí)，H2SO3的電離常數(shù)Kal=1×10-2, Ka2=6×10-8，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kb=_____________。判斷NaHSO3溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”），用簡(jiǎn)要文字?jǐn)⑹鲈蚴?/span>_______________________________。

（3）Na2SO3溶液作為吸收液可脫除煙氣中的SO2。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式是________________________________。

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)

TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0

如上圖所示，上述反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，—段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 ______T2 （填“>”“<”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】σ鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的σ鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）

A.NH3B.Cl2C.H2D.O2

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