【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol。下列說法正確的是

A．使用催化劑可以提高該反應(yīng)的焓變

B．增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率

C．反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)小于500℃時的平衡常數(shù)

D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量

【答案】B

【解析】

試題分析：A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變平衡，不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯誤；B、兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)會增大另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，增大O2的濃度可以提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)，故C錯誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量大于生成物的能量，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含的總能量高于2mol SO3(g)所含的總能量，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列敘述一定正確的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，Kw增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A．所占的體積由大到小的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

B．所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2

C．密度由大到小的順序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2

D．所含的電子數(shù)由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)對池塘中出現(xiàn)的“水華”現(xiàn)象的敘述中，不正確的是（　�。�

A. 水體中有機養(yǎng)料含量太高，造成富營養(yǎng)化

B. 會造成水體中溶氧量降低，水生動物等大量死亡

C. 主要是藍藻以細胞群體形式大量繁殖而導(dǎo)致的

D. 其起因及后果與海洋是的“赤潮”現(xiàn)象極為相似

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642KJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是：_____________________________________。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________________mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是____________。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是___________。（有關(guān)離子方程式為：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為_______________。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是______________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題：

（1）寫出FC2的電子式 ，FC2與A2D反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）

（3）由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。（用元素離子符號表示）

（4）元素B的性質(zhì)與元素E的性質(zhì)很相似，寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

單質(zhì)B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： ；

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型綠色電池—燃料電池，是把H2、CO、CH4氣體和空氣不斷輸入直接氧化，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽环Q為21世紀的綠色發(fā)電站，這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是

A．都是無毒無害氣體 B．在自然界都大量存在

C．都可以燃燒并放出大量的熱 D．燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為bkJ/mol

B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c（I－）/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c（S2O）/mol/L

0.040

0.040

0.060

0.020[

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是：___________________。

（2）根據(jù)①、②、⑤三個實驗的數(shù)據(jù)，推測顯色時間t1＝____________。

（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．數(shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論___________________。

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