15．下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的物質(zhì)是（　　）
A．MgCl2B．H2OC．NeD．NaOH

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．MgCl2只含離子鍵，故A不選；
B．H2O只含O-H共價鍵，故B選；
C．Ne不含化學鍵，故C不選；
D．NaOH含離子鍵和共價鍵，故D不選；
故選B．

點評 本題考查共價鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4•H2O的工藝流程如下：
Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；
Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過濾；
Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；
Ⅴ．檢驗產(chǎn)品純度．
（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是二氧化硅．
（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、不會引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O產(chǎn)品更純凈．
（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀時3.46.31.57.6
完全沉淀時4.78.32.810.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟Ⅲ中a的取值范圍是4.7≤a＜7.6．
（5）步驟Ⅴ，通過測定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)來判斷產(chǎn)品純度．
已知一定條件下，MnO4-與Mn2+反應生成MnO2．取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
B．將含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
C．在重鉻酸鉀溶液中，加酸后溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
D．過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知A、B、C、D、E、F六種元素周期表中的相對位置如圖1：

某固體樣品由兩種常見的鹽組成，含A、B、C、F四種元素．現(xiàn)進行如下實驗：
（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一定質(zhì)量的樣品，稱得總質(zhì)量為bg，用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg，殘留在蒸發(fā)皿中的固體是K2CO3（填化學式）
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，用如圖2所示的實驗裝置進行實驗
①關閉活塞N，打開活塞M滴入硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
②為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代數(shù)式表示，設實驗在標準狀況下進行）
③打開活塞N，把針筒活塞往里推，發(fā)現(xiàn)燒杯中F2DC3溶液中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為H2SiO3，根據(jù)實驗現(xiàn)象可證實B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱順序為S＞C＞Si（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列鹵代烴中，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．B．C．CH3CHBrCH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其結構如圖所示．下列有關青蒿酸的說法正確的是（　�。�
A．青蒿酸分子式為：C15H20O2
B．在一定條件，可與乙醇發(fā)生酯化反應
C．1 mol青蒿酸可與3 mol H2發(fā)生加成反應
D．能使溴水褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示．若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　　）
A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
C．Z的單質(zhì)與氫氣反應比Y單質(zhì)與氫氣反應劇烈
D．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中只含離子鍵不含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于適量熱的蒸餾水中，然后冷卻至室溫
B．制備銀氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至過量
C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入適量濃溴水，過濾
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于同分異構體數(shù)目的敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的1 個氫原子被含3 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6 種
B．已知丙烷的二氯代物有4 種異構體，則其六氯代物的異構體數(shù)目也為4 種
C．含有5 個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3 種
D．菲的結構為，它與硝酸反應，可生成5 種一硝基取代物

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