【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400-500℃和常壓下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行,下述相關說法中錯誤的是

A.反應溫度選擇400-500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果

B.因為在常壓下該反應的速率和SO2的轉化率已經(jīng)很高了，所以選擇常壓條件主要是從生產(chǎn)成本角度考慮

C.為提高SO2的轉化率,應適當提高O2的濃度

D.使用催化劑是為了加快反應速率,提高SO3產(chǎn)率

【答案】D

【解析】

化工生產(chǎn)中生產(chǎn)條件的選擇主要從反應速率和原料的轉化率兩方面考慮，同時也要考慮實際情況如生產(chǎn)成本等。

A、選擇溫度時，從速率考慮需要高溫，但是該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，原料的轉化率降低，故選擇400-500℃是該反應催化劑的催化活性、反應速率、反應限度等角度綜合考慮的結果，故A正確；

B、在二氧化硫的催化氧化中，常壓下二氧化硫的轉化率很高，增大壓強會增加成本，故B正確；

C、反應2SO2+O2SO3中，適當增大氧氣的量，可以提高二氧化硫的轉化率，故C正確；

D、使用催化劑加快化學反應的速率，縮短反應的時間，提高生產(chǎn)效率，但不能提高SO3產(chǎn)率，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A. 17 g羥基(—OH)所含有的電子數(shù)是10NA個

B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個

C. 常溫下，14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個

D. 4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【有機選做】有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖最大m/z為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為_______________。

（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________。

（3）下列說法正確的是___________ （選填序號字母）。

A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應

B．與C互為同分異構體，且含有相同官能團的有機物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP。反應分為兩步進行：

i）E+C中間產(chǎn)物 ii）中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請猜測E的結構簡式___________。[

②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種。X的結構簡式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 2，3，3，4—四甲基戊烷的一氯代物有3種

B. 分子式為C3H2Cl6的有機物，其同分異構體(不考慮立體異構)共有4種

C. 甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下反應生成的有機化合物均無同分異構體

D. 結構簡式為H3CCH3的有機物，屬于芳香族化合物的同分異構體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題:

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：______________。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

①下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。

A.燃料電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能

B.負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

C.正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生還原反應

②當消耗甲烷33.6L(標準狀況下)時，假設電池的能量轉化效率為80％，則導線中轉移的電子的物質(zhì)的量為______mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應過程中的能量變化與圖一致的是

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

C.膽礬受熱分解

D.鋁熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是

A. 該有機物苯環(huán)上的二氯代物共有8種

B. 該有機物分子中至少有7個碳原子共平面

C. 該有機物可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應使之褪色

D. 1mol該有機物最多可與2molNaOH發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極，接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板溶解，符合這一情況的是( )

a極板

b極板

a電極

Z溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

正極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究氯、溴、硫的非金屬性強弱，設計如下實驗裝置(加熱及夾持裝置已略)。

(1)儀器a的名稱是______。試劑X是_____________。

(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________

(3)裝置E中NaOH溶液的作用是____________________________________________

(4)反應一段時間后，觀察到裝置C中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性:Cl___Br( 填“>"或"<")。

(5)打開裝置C中的活塞，將裝置C中的溶液逐漸滴人裝置D中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:_____________________________________寫一個即可），根據(jù)此現(xiàn)象不一定能說明溴的非金屬性比硫強，原因是___________________________________________。

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