實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質，關于反應速率v說法正確的是（　�。�
A、少量BaCl2固體，v（H2）減小
B、VmLNa2SO4溶液，v（H2）不變
C、少量CuSO4溶液，v（H2）增大
D、VmL稀硝酸，v（H2）增大
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：對應鋅與稀硫酸的反應，增大稀硫酸濃度、升高反應溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應都可增大反應速率，以此解答該題．
解答： 解：A．加入少量BaCl2固體，氫離子物質的量不變，反應速率不變，故A錯誤；
B．加入VmLNa2SO4溶液，氫離子物質的量不變，但溶液體積增大，則反應速率減小，故B錯誤；
C．加入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應，加快反應速率，故C正確；
D．硝酸具有強氧化性，可與鋅反應生成NO，不生成氫氣，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，注意溫度、濃度、壓強、接觸面積、原電池反應等對反應速率的影響即可解答，易錯點為D，注意硝酸的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某同學利用日常用品注射器設計簡易實驗裝置．甲管中注入10mL CH4，同溫、同壓下乙管中注入50mL Cl2，將乙管氣體推入甲管中，氣體在甲管中反應，針管用日光照射一段時間． 

（1）下列是某同學預測的實驗現(xiàn)象：
①氣體最終變?yōu)闊o色；②實驗過程中，甲管活塞向內(nèi)移動；③甲管內(nèi)壁有油珠；④產(chǎn)生火花．
其中正確的是
 
．
（2）甲管中發(fā)生的化學反應類型為
 
．
（3）反應后，甲管中剩余氣體能用下列試劑吸收的是
 
．
A．水 　　   B．氫氧化鈉溶液       C．硝酸銀溶液     D．飽和食鹽水
（4）反應后，若將甲管中的物質推入盛有適量AgNO3溶液的小試管中會觀察到
 
，若再向其中滴入幾滴石蕊試液，又觀察到
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內(nèi)為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）溴水過濾
B甲烷（甲醛）水、濃硫酸洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液蒸餾
D淀粉膠體（氯化鈉溶液）蒸餾水萃取
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g），△H＞0達
到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系
如圖．圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間
是（　�。�
A、t1-t2
B、t3-t4
C、t5-t6
D、t6-t7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、動態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見
B、化學反應的速率和限度均可通過改變相應的化學反應條件而改變
C、物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應速率的說法正確的是（　　）
A、100 mL 1 mol?L-1的硫酸跟鋅片反應，加入適量的硫酸鈉溶液，反應速率不變
B、SO2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢
C、汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
D、用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正）
C、該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
D、其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個化學方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A、①②B、③C、④D、均不符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）該反應中發(fā)生還原反應的過程是
 
→
 
．
（2）反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成
的氧化產(chǎn)物的物質的量是
 
mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是
 
（選填字母編號）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應過程中共轉移3.01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為
 
（標準狀況）．

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