在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取

C.相同pH值的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH值變化大

D.相同pH值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速度相等


【解析】A項中醋酸在稀釋過程中電離程度加大，要想達到與鹽酸一樣的H+濃度，所需加水要多；B項中的醋酸不能用濃硫酸來制�。籆項中HCl加NaCl不會使其電離有什么變化，因為它本來己經(jīng)完全電離了，而醋酸中加醋酸鈉，將會抑制醋酸的電離；D項中pH相同，c(H+)肯定相等，只能說明起始c(H+)相等，不能說明反應中有何變化。

【答案】AC。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

B．欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應該是越多越好

C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D．欲使Ca2＋離子沉淀最完全，選擇Na2CO3作沉淀劑效果比Na2SO4好

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×2013—13mol/L，又知該溶液中還有、Na+、，那么該溶液中還一定存在的離子是                             （    ）                        

   A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（     ）

Ａ．C()＞C(Na+)                

Ｂ．C(CH3COOH)＞C()

Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)      

Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是    （    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度時，水的離子積為1.0×12-12，由此可知在該溫度時純水電離的c(H+)為　　　

A. 1.0×12-7    B. 1.0×12-2      C. 1.0×12-6     D. 1.0×12-14 　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將衡氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是                      （   ）

    A．pH>7,c()+c(H+)=c()+c()

    B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()

    C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()             

D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定的溫度下，可逆反應A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）達到平衡的標志是

A．C分解速率與B生成速率相等      B．A、B、C的濃度不再變化

C．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B 

D．A、B、C的分子數(shù)之比為132

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題。

    （1）是常用的絮凝劑，它在水中最終生成__________沉淀（填化學式）。

    （2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水。生活中常用__________方法來降低水的硬度。

    （3）過濾池利用了實驗室過濾原理，在實驗室過濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學方程式__________。

    （5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。

    ①100℃時1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃時，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案