Question

【題目】氧化還原反應原理在化學中有廣泛的運用，比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測定雙氧水的濃度。已知該反應中MnO4-只發(fā)生如下過程：MnO4-→Mn2+

（1）該反應中還原劑是_________________；

（2）寫出該反應的離子方程式________________________________；

（3）如果反應中轉移了0.5mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____________L。

Answer 1

【答案】 H2O2 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 5.6

【解析】試題分析：本題考查氧化還原反應的基本概念和計算，離子方程式的書寫。

（1）Mn元素的化合價由MnO4-中的+7價降至Mn2+中的+2價，Mn元素的化合價降低5價，MnO4-作氧化劑，被還原，則H2O2在反應中作還原劑，被氧化。

（2）H2O2作還原劑，被氧化成O2，O元素的化合價由-1價升至0價，可寫出反應MnO4-+H2O2→Mn2++O2↑，根據得失電子守恒配平為2MnO4-+5H2O2→2Mn2++5O2↑，結合溶液呈酸性、原子守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（3）1molH2O2被氧化失去2mol電子生成1molO2，若反應中轉移0.5mol電子，則生成O2物質的量為0.25mol，在標準狀況下O2的體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L。