18．常溫下，最適宜薄荷生長的土壤pH≈8，土壤中的c（OH-）最接近于（　　）
A．1×10-5mol/LB．1×10-6mol/LC．1×10-8mol/LD．1×10-9molL

分析 根據(jù)c（H+）=10-pH、c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$計算氫氧根離子濃度．

解答 解：土壤pH≈8，則土壤中的c（H+）=10-pH=10-8 mol/L，c（OH-）=$\frac{{K}_{w}}{C（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10-6mol/L，故選B．

點評 本題考查pH的簡單計算，明確氫離子和pH之間的換算是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上放出3.36（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時，硫酸恰好用完．計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？
（3）原稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　　）
A．圖①可以表示，可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0維持溫度、壓強不變、t1時充入SO3（g）
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物C的△H＞0
C．圖③表示向一定量的氫氧人鈉溶液中滴加一定濃度硫酸溶液時的pH變化
D．圖④中開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某固體混合物可能含有Al、NH4Cl、MgCl2、Al2（SO4）3、FeCl2中的一種或幾種，現(xiàn)取該混合物進(jìn)行如下實驗：
已知氣體經(jīng)過堿石灰和濃硫酸時，二者質(zhì)量均增大，請回答下列問題：
（1）堿石灰的作用是干燥氣體A，氣體A是NH3，生成氣體A的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（2）寫出生成H2的反應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）判斷混合物中是否存在FeCl2，并說明理由：白色沉淀D久置顏色無明顯變化，說明不存在FeCl2．
（4）白色沉淀D為Mg（0H）2（填化學(xué)式，下同）；不能確定固體混合物中是否存在的物質(zhì)是Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）在課本甲烷和氯氣的取代反應(yīng)實驗中，向大試管中充入反應(yīng)氣體的方法是通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10 -4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇溶液的體積/mL硫酸氫鈉溶液的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）x=27.00ml．
（2）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀釋至1L，則此稀釋后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中可能正確的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)多，必須進(jìn)行電解精煉．請在下面方框中畫出電解精煉銅的裝置．
（2）水解反應(yīng)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用．有些鹽水解程度很大，可以用于無機化合物的制備，如可以用TiCl4與H2O反應(yīng)，生成TiO2•xH2O，制備時加入大量的水，同時加熱．請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋“加熱”的作用：TiCl4與H2O發(fā)生反應(yīng)：TiCl4+（2+x） H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，使水解反應(yīng)趨于完全，制得TiO2•xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，它是一種動態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時，它會發(fā)生移動．KHSO4是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO3是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某化學(xué)興趣小組在一次活動中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．
（1）如果用1.00mol/L H2C2O4溶液進(jìn)行配制，需用量筒量取10.0mL；如果用固體進(jìn)行配制，用托盤天平稱量時需稱取1.3g H2C2O4•2H2O．
（2）用以上兩種方式進(jìn)行配制時，都要用到的玻璃儀器除膠頭滴管、燒杯外，還需要使用的有玻璃棒、100mL容量瓶（填寫名稱）．
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有BC（填字母）．
A．洗滌燒杯和玻璃棒的洗滌液被倒入廢液缸
B．量取1.00mol/L H2C2O4溶液時，仰視刻度線
C．稱取H2C2O4•2H2O晶體時指針略偏向于左側(cè)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線．

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同步練習(xí)冊答案