Question

13．框圖中甲、乙為單質，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．

請問答下列問題：
（1）反應①-⑤中，既屬于氧化還原反應又屬于化合反應的是①⑤（填序號）．
（2）反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲與B反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（4）在實驗室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）在F溶液中加入等物質的量的A，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑．
（6）已知：酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色．向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變）．
①甲同學認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH^-）過大造成的，上述觀點是否正確．
②你認為“紅色迅速褪去”是由于導致的（用化學方程式和必要的文字說明）．

Answer 1

分析 甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，以此解答該題．

解答 解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態(tài)化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H₂O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl₃，F(xiàn)為FeCl₂，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）₃，D為Fe（OH）₂，
（1）反應①～⑤中，①⑤既屬于氧化還原反應又屬于化合反應，
故答案為：①⑤；
（2）反應⑤為氫氧化亞鐵與氧氣生成氫氧化鐵的反應，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）甲與B的反應為鈉與水水的反應，該反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl₂溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，
故答案為：先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
（5）在FeCl₂溶液中加入等物質的量的Na₂O₂，發(fā)生反應的總的離子方程式為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6 H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑，
故答案為：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6 H₂O=4Fe（OH）₃+8Na⁺+O₂↑；
（6）已知酚酞在c（OH^-） 為1.0×10^-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且半分鐘內不褪色；向3.9g Na₂O₂物質的量為：$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol，與水反應生成NaOH為0.1mol，50g H₂O體積為50mL，混合后的溶液中NaOH濃度為2mol/L，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，片刻紅色褪去（假設過程中液體體積不變），
①反應后溶液中c（OH^-）=2mol/L，在紅色范圍內，故甲同學觀點不正確，
答：該觀點不正確；
②由于過氧化鈉與水發(fā)生反應2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，生成H₂O₂具有氧化性和漂白性，導致紅色迅速褪去，
答：反應2Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂中生成的H₂O₂具有氧化性和漂白性，導致紅色迅速褪去．

點評 本題考查無機物推斷、實驗方案的設計與評價，涉及Na、Fe元素化合物的性質及轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要學生熟練掌握物質的性質，難度中等．