19．在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間（　　）
A．等于5sB．等于10sC．小于10sD．大于10s

分析 隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多，依此解答．

解答 解：N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，即N2O4的濃度變化為0.1-0.07=0.03mol•L-1，
N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1，即N2O4的濃度變化為0.07-0.05=0.02mol•L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為$\frac{0.02}{0.03}$=10s，但隨著濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于10s，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，明確隨著反應(yīng)物濃度的減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)所需時(shí)間增多是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．結(jié)合表回答下列問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
C．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D．稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，是由于其鍵能大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等．某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí)，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
（1）關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí)，其中正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生，所以是吸熱反應(yīng)
b．因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng)，所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來
（2）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象
i取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2，溶液變?yōu)樯罴t色）
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，可選用的試劑是
NaOH溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某反應(yīng)過程如圖所示，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)可能為可逆反應(yīng)
B．該反應(yīng)可表示為2AB2?2AB3
C．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol B2的同時(shí)生成2 mol AB2，這表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D．該過程中，已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白
族

周期
IA
IIA
IIIA
IV A
V A
VI A
VII A
O
一A
二BC
三DEFGHI
四KJ
（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，金屬性最強(qiáng)的是K．（寫元素符號(hào)）
（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）Na，離子半徑最小的是Al，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl．（寫元素符號(hào)）
（3）J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
（5）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S．（寫化學(xué)式）
（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于離子（離子或共價(jià)）化合物．
（7）用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O）．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是（　　）
A．CO2+2H2O→CH4+2O2B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑D．4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．請正確表示下列化學(xué)用語：
乙炔（結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H；甲烷（空間構(gòu)型）正四面體形；羥基（電子式）；C22-（電子式）；1，3-丁二烯（實(shí)驗(yàn)式）C2H3．

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