19.在溫度不變的條件下,在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng):N2O4(g)═2NO2(g),若N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,那么N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間(  )
A.等于5sB.等于10sC.小于10sD.大于10s

分析 隨著反應(yīng)物濃度的減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)所需時(shí)間增多,依此解答.

解答 解:N2O4的濃度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s,即N2O4的濃度變化為0.1-0.07=0.03mol•L-1,
N2O4的濃度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1,即N2O4的濃度變化為0.07-0.05=0.02mol•L-1,若反應(yīng)速率不變,則所需時(shí)間為$\frac{0.02}{0.03}$=10s,但隨著濃度的減小,反應(yīng)速率逐漸減小,故所需時(shí)間大于10s,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,難度不大,明確隨著反應(yīng)物濃度的減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,反應(yīng)所需時(shí)間增多是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.結(jié)合表回答下列問題:
物    質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43~4
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2,為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體,按如圖步驟進(jìn)行提純:

(1)最適合作氧化劑X的是C(填字母),加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離.
A.K2Cr2O7         B.NaClO          C.H2O2           D.KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)(填化學(xué)式),調(diào)至溶液pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L.過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl2•2H2O晶體.
(2)在空氣中直接加熱CuCl2•2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,由CuCl2•2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在HCl氣氛中蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述正確的是( 。
A.HF、HCl、HBr、HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高
B.氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4<HClO3<HClO2<HClO
C.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
D.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng),是由于其鍵能大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上,例如焊接鋼軌、冶煉難熔金屬、制作傳統(tǒng)的煙火劑等.某小組同學(xué)在研究鋁熱反應(yīng)時(shí),進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn).
(1)關(guān)于鋁熱反應(yīng)有以下兩種認(rèn)識(shí),其中正確的是b(填字母序號(hào)).
a.該反應(yīng)需在高溫下發(fā)生,所以是吸熱反應(yīng)
b.因?yàn)殇X的還原性較強(qiáng),所以鋁能將相對(duì)不活潑的金屬從其化合物中置換出來
(2)鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)鋁和氧化鐵反應(yīng)所得固體成分的初步確定.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象
i取少量固體樣品,加入過量稀鹽酸,固體溶解,產(chǎn)生氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為H2),溶液呈淺黃色
ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈淺紅色,再加入H2O2溶液,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2,溶液變?yōu)樯罴t色)
①由上述實(shí)驗(yàn)可知:溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+
②i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外,可能有未反應(yīng)的Al,為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì),可選用的試劑是
NaOH溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
③ii中生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.某反應(yīng)過程如圖所示,關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中不正確的是( 。
A.該反應(yīng)可能為可逆反應(yīng)
B.該反應(yīng)可表示為2AB2?2AB3
C.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol B2的同時(shí)生成2 mol AB2,這表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
D.該過程中,已反應(yīng)的AB2占AB2總數(shù)的$\frac{2}{3}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.下表是元素周期表的一部分,列出11種元素在周期表中的位置,填寫下列空白


周期

IA

IIA

IIIA

IV A

V A

VI A

VII A

O
A
BC
DEFGHI
KJ
(1)這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,金屬性最強(qiáng)的是K.(寫元素符號(hào))
(2)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是(稀有氣體元素除外)Na,離子半徑最小的是Al,單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是Cl.(寫元素符號(hào))
(3)J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
(4)D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,按堿性依次減弱順序排列為(寫化學(xué)式)KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
(5)比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2SO4.比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S.(寫化學(xué)式)
(6)C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為,它屬于離子(離子或共價(jià))化合物.
(7)用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某些化學(xué)反應(yīng)可表示為:A+B→C+D+H2O,請回答下列問題:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,該反應(yīng)離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (或3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O).
(2)若A為淡黃色固體,C為無色的氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O.
(3)若A、C、D均是鐵的化合物,B是稀硫酸,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO43+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池的是(  )
A.CO2+2H2O→CH4+2O2B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.Cu+2HCl=Cu Cl2+H2D.4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.請正確表示下列化學(xué)用語:
乙炔(結(jié)構(gòu)式)H-C≡C-H;甲烷(空間構(gòu)型)正四面體形;羥基(電子式);C22-(電子式);1,3-丁二烯(實(shí)驗(yàn)式)C2H3

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