【題目】常溫下，FeS的Ksp=6.25×10-18(設飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，應調節(jié)溶液的pH為___________

（已知：lg2 = 0.3）

【答案】pH=3－2lg2= 2.4

【解析】

c（Fe 2+）達到1mol/L，則根據(jù)FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫離子的濃度為c（S2-）=6.25×10-18mol/L。又因為c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c（H+）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國家實施“青山綠水工程”，大力研究脫硝和脫硫技術。

（1）H2在催化劑作用下可將NO還原為N2。如圖是該反應生成1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式__________。

（2）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO(g)N2O2(g)(快) ΔH1＜0，v1正＝k1正·c2(NO)、v1逆＝k1逆·c(N2O2)；

反應Ⅱ：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g）（慢）ΔH2＜0，v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)、v2逆＝k2逆·c2(NO2)。

①一定條件下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K＝___________（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示）。反應Ⅰ的活化能EⅠ___________（填“>”“<”或“＝”）反應Ⅱ的活化能EⅡ。

②已知反應速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k2正增大的倍數(shù)__________（填“大于”“小于”或“等于”）k2逆增大的倍數(shù)。

（3）我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S＋O2=H2O2＋S↓。

①裝置中H＋向_______池遷移。

②乙池溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_______。

（4）廢水處理時，通H2S(或加S2－)能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，某廢液中c(Mn2＋)＝0.02 mol·L－1，調節(jié)廢液的pH使Mn2＋開始沉淀為MnS時，廢液中c(H2S)＝0.1 mol·L－1，此時pH約為_______（已知：Ksp（MnS）＝5.0×10－14，H2S的電離常數(shù)：Ka1＝1.5×10－7，Ka2＝6.0×10－15，lg 6＝0.8）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　 　)

A.常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。

(4)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。

①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數(shù)為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應體系的最高溫度

B.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C.燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D.S燃燒熱的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=315 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。

已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1

② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1

③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1

(1)H2的燃燒熱△H=________。

(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學方程式：________。

(3)相關物質的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

O=O(O2)

H—H

H—O

E/(kJ·mol-1)

x

436

463

計算x=________kJ·mol-1。

(4)某反應2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反應過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。

①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。

②在使用催化劑的兩部反應中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應速率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.室溫時，Ka=1×10-5濃度為0.1mol/L的HA溶液，pH=3

B.將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3

C.0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋) < c(NH3·H2O)

D.向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+ OH－ = H2O + A2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列結論中錯誤的是

A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C.若m＋n≠p＋q，溫度不變時壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的要小

D.若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式_____。

（2）常溫下，根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。

（3）有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____（填化學式，下同），用_____試劑可將其除去。

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